氧化还原教学设计一等奖

这是氧化还原教学设计一等奖，是优秀的教学设计一等奖文章，供老师家长们参考学习。

氧化还原教学设计一等奖第 1 篇

人事资料综合资料反思报告规章制度经典励志文明礼仪方案策划书稿范文我要投稿投诉建议

范文资料网>综合资料>《氧化还原反应教案

氧化还原反应教案

时间：2021-01-08 10:43:32 综合资料 我要投稿

氧化还原反应教案

氧化还原反应（第一课时）教学设计 本节为高中化学必修一（鲁科技版）第二章第三节内容。 【教材依据】

氧化还原反应教案

【设计思路】 指导思想

新课程标准重在培养学生分析问题，解决问题的能力。基于这样的培养目的，教学设计中要体现出学生作为教学活动的主体，让学生积极的参与到教学实践中来。本节课堂教学模式是在课前预习的基础上，通过课堂创设情景，提出问题，学生讨论交流，进行活动探究，总结得出结论。其目的是让学生在教师的引导下通过自己的思考，分析，实验，得出结论。 设计理念

本节课通过分析参加反应的各物质所含元素化合价是否有变化，建立氧化还原反应的概念，然后探讨氧化还原的本质。

教材分析

在中学阶段的化学基本概念，基础理论知识中，氧化还原反应占有非常重要的地位，是中学化学教学的重点和难点之一。中学涉及元素化合价变化的反应都是氧化还原反应。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们真正理解这些反应的实质，正确探究物质的氧化性和还原性。

在初中化学学习中，学生已经接触了许多化学反应，并能根据四种基本反应类型对化学反应进行分类，但是，没有从得氧失氧角度认识化学反应，更没有形成氧化还原反应概念。由于得氧失氧并不是氧化还原反应的实质，本节课引导学生直接从化合价的层面认识氧化还原反应。

学情分析

学生通过初中的学习已经认识化学中常用的元素的化合价，有能力分析清楚物质中各种元素的化合价，也初步了解了电子转移对元素化合价的影响。为课堂上讨论氧化还原反应的本质奠定了知识基础。学生来自各个初中，讨论问题能力参差不齐，但是经过这一个多月的前期培养，分析，讨论的能力有提高。

【教学目标】

知识与技能

①学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。

②掌握四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系。

过程与方法：

掌握探究物质氧化性和还原性的过程与方法。

情感态度与价值观：

①使学生体会到氧化还原反应的普遍存在，并能举例说明生产生活中的氧化还原反应。②进行“透过现象看本质”和“对立统一”的辨证唯物主义观点教育。

【教学重点】

用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应

1

【教学难点】

用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应；让学生掌握氧化还原反应的概念

及其中的对立统一的关系。

【教学准备】

学生准备 复习初中化学中常用的元素的化合价，预习氧化剂还原剂知识。 教师准备 教学媒体、课件；锌-石墨-硫酸铜原电池装置。

2

3

4

5

6

【课后反思】

从对学生的调查来看，学生初中从得氧失氧角度认识了氧化反应和还原反应，但是这个观点并不是氧化还原反应的本质，所以在这里没有必要再去强化这种认识。教师直接从实验室如何得到氯化钠引入，学生举出了一些反应，挑了两个代表性的反应进行分析，找出两个反应微观上的不同点：HCl + NaOH =NaCl + H2O 2Na + Cl2 = 2NaCl

7

这个引入有以下优点：

（1）避开对学生思维发展没有实质性帮助的原有概念（即从得氧失氧的角度认识氧化还原反应），使学生更容易建立对氧化还原反应的本质的认识。

（2）站在学生已有经验的基础上，从学生熟悉的化学反应及分类方法的角度入手，找到学习新知识的突破口。如NaOH与HCl的反应，是典型的复分解反应，是典型的离子反应，在第二节离子反应中学生对此认识已经比较清楚，学生能从微观的角度——离子的角度认识这个反应。对于Na与氯气的反应，学生是很熟悉的，所以学生很容易找到这两个反应在微观粒子上的差别。为后面更深入的研究氧化还原反应提供了理论依据。

（3）是对分类方法的灵活应用：既然是要得到氯化钠，其组成元素就是钠元素和氯元素。则寻找的反应物就应该是含有钠元素和氯元素的物质，然后才是物质发生反应的类型，这样学生就已经在不自觉的应用分类方法认识物质和反应了，也使得本节课建立一个新的认识物质及其反应的新视角的教学活动变得很自然，因为人的认识总是要发展的，要更加揭示事物的本质。

（4）是可以区分出学生的思维品质的：可以看出学生的思维是整体的还是零散的，是结构化的还是无体系，例如，按类思考的学生就优于单个反应考虑的学生。了解学生思维的情况，老师可以有针对性地进行引导，例如引导学生用分类的思想按类思考，可以使学生学会思考。

8

第一节氧化还原反应教案2016-09-06 9:50 | #2楼

第一节 氧化还原反应

教学目的：

1、在复习四种基本类型的反应以及从得氧、失氧的角度划分氧化反应和还原反应的基础上，使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各种分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。

2、使学生会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应，并会利用“双线桥”分析氧化还原反应。

3、使学生了解氧化剂和还原剂。

4、对学生进行对立统一等辨证唯物主义观点的教育。

教学重难点：

1、巩固初中化学反应分类的知识和主要反应类型的知识，并加深认识。

2、用化合价升降和电子转移的观点理解分析氧化还原反应。

3、培养学生“讨论式”的学习方法。

教学过程：

第一课时

（引言）在初中历史课中我们学习过人类的进步和发展与火有密切的联系，火是木柴等可燃物燃烧时所产生的，对于燃烧的探究是个既古老又年轻的课题，过去、现在和将来都研究它。研究燃烧中的反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响等问题与本章知识有密切关系。 （板书）第一章 化学反应及其能量的变化

（讲述）初中学习的燃烧是指可燃物与空气中氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应，现在我们来进一步研究。

（板书）第一节 氧化还原反应

（讲述）我们学习过，木炭在氧气中燃烧的反应：

C + O2 点燃=== CO2

既是化合反应，又是氧化反应，可见对化学反应可以从不同的角度进行分类，这样更有利于了解各类化学反应的本质。

（板书）一、化学反应的类型

（讲述）初中主要学习了两种不同的化学反应分类方法：基本类型反应和氧化反应、还原反应 （板书）1、基本类型反应

（讲述）主要有化合、置换、分解、复分解四种，这种分类的依据是反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少。

（板书） 反应类型 表达式

化合反应 A + B = AB

分解反应 AB = A + B

置换反应 A + BC = AC + B

复分解反应 AB + CD = AD + CB

（学生活动）回忆各反应概念

化合反应——由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

分解反应——由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。

置换反应——由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 复分解反应——由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

（练习讲评）各类反应各举一例，写出化学方程式。要求：均生成CO2

C + O2 点燃=== CO2

1

唐晶晶教案系列

CaCO3 高温=== CaO + CO2↑

高温C + 2CuO === 2Cu + CO2↑

CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

（讲述）化学反应还有其他分类方法。例如，从得失氧的角度去分类，我们还学习了氧化反应和还原反应。

（板书）2、氧化反应和还原反应

（讲述）根据反应中物质是否得到氧或失去氧把化学反应分为氧化反应和还原反应

（板书） 反应类型 得失氧的情况

氧化反应 物质得到氧的反应 （被氧化）

还原反应 物质失去氧的反应 （被还原）

（练习讲评）各举两例

（设问）以上是从不同角度对化学反应进行分类，是不是所有化学反应都可以从上述角度分类呢？

（讨论）P8讨论题（结合图1－2）

（设问）1属于哪种反应类型？为什么？对此你有什么想法？

（分析）该反应是由两种化合物生成一种单质和一种化合物的反应，它不属于四种基本类型的反应中的任何一种。可见，四种基本反应类型的分类方法只能从形式上划分，不能反映化学反应的本质，也不能包括所有化学反应。

（设问）2分别从氢气和氧化铜的角度分析反应类型，再从整个反应分析反应类型，你有什么体会？

（分析）氧化铜的反应是失去氧的反应，属于还原反应，而氢气的反应是得到氧的反应，属于氧化反应，也就是说，在该反应中，不仅仅包括还原反应，还包括氧化反应，若单纯说它仅属于氧化反应或还原反应都是不全面的，它把一个反应中同时发生的两个过程人为的分割开了，也不能反映该类反应的本质。

由上可知，氧化反应和还原反应，既是两种性质相反的反应，又是互为条件而存在且同时进行的两种反应，即它们的关系是对立统一的关系。

（过渡）通过对这两个化学反应的分析，大家已认识到以前我们学习的化学反应分类方法是不完善的，没有体现其本质，那么，它的本质究竟 是什么呢？也就是我们下面所要探究的。 （板书）二、氧化还原反应

（阅读）P8以CuO + H2 Δ= Cu + H2O 为例

H2夺取CuO中的O而发生氧化反应 失去氧元素发生还原反应 所以我们象这样一种物质被氧化，同时另一种物质 被还原的反应叫做氧化还原反应。

（说明）“氧化”与“还原”尽管表现不同，彼此对立，但它们相伴而生，同时进行，是不可分割的统一整体。

氧化还原教学设计一等奖第 2 篇

三维目标]

　　知识与技能

　　1.从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念。

　　2.从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征。

　　3. 培养学生用概念去分析问题、解决问题的能力，培养学生的归纳能力、推理能力。

　　过程与方法

　　1.重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。

　　2.培养学生的思维能力。

　　3.探究与活动，氧化还原反应概念的发展。

　　情感、态度与价值观

　　对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育，使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。

　　[教学重点]

　　探究氧化还原反应的概念及其发展

　　[教学难点]

　　氧化还原反应的特征

　　[教学准备]

　　多媒体课件、投影仪

　　[教学过程]

　　新课导入:

　　人类的衣、食、住、行，生物体的产生、发展和消亡，化工生产约50%以上的化学反应等等都涉及氧化还原反应。氧化还原反应与我们的生活、生命、生产有着十分重要的关系，例如，研究燃烧中的化学反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响等问题与本节知识有密切关系。下面我们就讨论氧化还原反应这一问题。

　　师：初中学习的燃烧是指可燃物与空气中氧气发生的发光、放热的氧化反应，现在我们来进一步研究。请同学们举出氧化反应和还原反应的实例。

　　[板书]第三节 氧化还原反应

　　新课推进

　　师：引导学生思考交流(学生填写此表)。

　　引导学生讨论氧化反应和还原反应的概念。

氧化还原反应方程式

氧化反应

还原反应

分类标准

氧化反应和还原反应是否同时发生

CuO+H2====Cu+H2O

H2跟O2结合生成H2O的过程称为H2的氧化反应

CuO跟H2反应失去O的过程，称为CuO的还原反应

得氧、失氧的角度

是

Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2

　　生：得出以下结论

　　[板书]根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。

　　分类标准：得失氧的情况。

　　氧化反应：得到氧的反应。

　　还原反应：失去氧的反应。

　　师：在复习化合价概念的基础上，请分析填写下列表格：

氧化还原反应方程式

反应前后化合价升高的元素

反应前后化合价降低的元素

是否属于氧化还原反应

氧化反应与化合价升降的关系

还原反应与化合价升降的关系

是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应

CuO+H2====Cu+H2O

2Mg+O2====2MgO

Fe2O3+3CO2====Fe+3CO2

2Al2O3====4Al+3O2↑

2H2O2====2H2O+O2↑

Mg+2HCl====MgCl2+H2↑

Mg+2H+====Mg2++H2↑

Fe+CuSO4====Cu+FeSO4

Fe+Cu2+====Cu+Fe2+

　　师：CuO+H2====Cu+H2O

　　1.在以上反应中，氧化铜发生氧化反应还是还原反应?依据是什么?

　　2.标出反应中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么变化。

　　小结初中氧化反应、还原反应的知识后，引导学生把氧化还原反应跟化合价变化联系起来。

　　[合作探究]

　　2Na+Cl2====2NaCl

　　H2+Cl2====2HCl

　　这两个反应虽没有氧的得失，但是氧化还原反应，为什么?哪种物质发生氧化反应，哪种物质发生还原反应?为什么?

　　[课堂小结]

　　上述[合作探究]讨论后，得出：

　　物质所含元素的化合价发生变化的一类反应一定是氧化还原反应。所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应;所含元素化合价降低的物质发生还原反应。

　　[板书设计]

　　第三节 氧化还原反应

　　一、氧化还原反应

　　1.定义：根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原?反应。

　　2.两类标准：

　　(1)得失氧的情况

　　氧化反应：得到氧的反应。

　　还原反应：失去氧的反应。

　　(2)化合价升降情况

　　所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应;所含元素化合价降低的物质发生还原反应。

　　凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。

　　[活动与探究]

　　下列反应中哪些是氧化还原反应?发生氧化、还原反应的各是什么物质?

　　2NaBr+Cl2====2NaCl+Br2

　　2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O

　　MnO2+4HCl====MnCl2+2H2O+Cl2↑

　　Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO

　　[随堂练习]

　　1.下列各类反应中，全部是氧化还原反应的是( )

　　A.分解反应 B.化合反应

　　C.置换反应 D.复分解反应

　　2.下列各说法正确的是( )

　　A.在氧化还原反应中，某元素由化合态变为单质，此元素可能被还原，也可能被氧化

　　B.在氧化还原反应中，元素化合价升高的反应是还原反应

　　C.在氧化还原反应中，元素化合价降低的反应是氧化反应

　　D.化合物分解的产物有单质，则该分解反应必属于氧化还原反应

　　3.下列反应中属于氧化还原反应，但反应类型不属于四个基本反应类型的是…( )

　　A.Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O B.CuO+H2====Cu+H2O

　　C.Fe2O3+3CO2====Fe+3CO2 D.H2+ S====H2S

氧化还原教学设计一等奖第 3 篇

三维目标：

　　①在复习反应类型，使学生了解化学反应有多种不同分类方法。

　　知识与技能：

　　②从得氧、失氧的角度划分氧化反应和还原反应。

　　③掌握从化合价角度对化学反应进行分类的方法，培养学生归类概括、能力。

　　过程与方法：

　　①培养学生科学探究的基本方法,提高科学探究的能力。

　　②培养学生的思维能力和对概念的理解能力。

　　情感、态度

　　对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育，使学生形

　　与价值观

　　成勇于创新的习惯、培养创新能力。

　　教学重点：

　　判断一个反应是否是氧化还原反应的方法

　　教学难点：

　　氧化还原反应的实质

　　教学方法：

　　设疑、启发、讨论、讲解

　　教学准备：

　　多媒体课件

　　教学过程：

　　第三节 氧化还原反应

　　[引入]最近，在我国航天事业中发生了几件大事大家知道是什么事情吗?

　　2011年9月29日中国自行研制的天宫一号发射升空。2011年11月1日，中国自行研制的神舟八号飞船发射升空。2011年11月3日，神舟八号飞船与天宫一号 目标飞行器在陕西上空对接成功，为我国建设空间站迈出关键一步，我国也成为继美国和俄罗斯之后第三个掌握对接技术的国家。这是我们中国人的骄傲更是陕西人的骄傲，因为设计、发射的许多关键技术在我们西安完成，测控中心在我们陕西，就连对接都在我们陕西上空进行。当我们看到火箭发射升空的壮观场景时，可能还没有想到，火箭发射离不开氧化还原反应所释放的巨大的能量，那么究竟什么是氧化还原反应呢?

　　[过渡]在初中化学中我们认识了许多化学反应，它们从反应物和生成物的组成进行分类共有四种基本反应类型，分别是化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。那么，请问同学们Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2属于上述四种基本反应类型中的哪一种?

　　【结论】不属于基本反应类型中的任何一种，四种基本反应类型的分类方法只是从形式上划分，不能反映化学反应的本质，也不能包括所有的化学反应。 按照反应物和生成物的类别及种类来区分化学反应有局限性还不能解决所有反应的分类问题。

　　[过渡]从前面知识我们知道，初中化学中对化学反应的认识还不够准确，所以下面我们通过探究来了解一种新的分类方法，认识一类非常重要的反应——氧化还原反应。Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2属于什么类型呢?

　　【学法指导】

　　提出问题→进行探究→得出结论

　　【分析】在进行探究时，一般采取三步走的方法。首先提出问题，然后针对问题进行探究，并发现有关规律，最后进行归纳整理，得出结论。

　　【探究主题】一、什么是氧化还原反应

　　[温故而知新]在初中化学中我们曾经学习过氧化反应和还原反应，什么是氧化反应?什么是还原反应?

　　氧化反应：物质得到氧的反应叫做氧化反应。

　　还原反应：物质失去氧的反应叫做还原反应。

　　[探究问题]1、请同学们从得氧和失氧的角度分析以下几个化学反应，讨论并交流它们属于氧化反应还是还原反应?通过分析探究，说明氧化反应和还原反应是否同时发生?

　　① C+2CuO 2Cu+CO2↑ ② H2+CuO Cu+H2O

　　③ Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

　　[探究发现]从得失氧的角度分析，在C+2CuO 2Cu+CO2↑反应中，CuO失氧发生了还原反应， C得氧生成CO2发生了氧化反应，所以从整体上看既发生了氧化反应，又发生了还原反应，而且氧化反应和还原反应同时发生。

　　由于氧化反应和还原反应同时进行的，所以将一个反应称为氧化反应或还原反应就不合适，所以我们通常称这种反应为氧化还原反应。

　　【探究结论】

　　氧化还原反应：在反应中某些物质被氧化的同时还有某些物质被还原(即氧化反应和还原反应同时进行)的反应，叫做氧化还原反应。

　　【特别说明】氧化还原反应是按照新的分类标准对化学反应进行分类的结果，所以必然有些化学反应是氧化还原反应，有些化学反应不是氧化还原反应，我们称为非氧化还原反应。

　　【质疑】化学反应有很多种，有些化学反应有氧元素参加，还有许多化学反应没有氧元素参加，我们无法从得失氧的角度来判断它们是否属于氧化还原反应。例如：2Na+Cl2 2NaCl、2HI = H2 + I2 、Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu 、Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S↑。那么如何知道它们是否属于氧化还原反应呢?

　　【过渡】由此可见，从得失氧角度分析氧化还原反应有一定的局限性，不能反映化学反应的本质。我们发现化学反应中，元素化合价在反应前后通常有变化，所以我们从化合价变化的角度来分析氧化还原反应。究竟什么样的化学反应才是氧化还原反应呢?让我们继续探究。

　　【探究主题】二、什么样的反应是氧化还原反应?

　　[探究问题] 2、以碳和氧化铜反应、氢气与氧化铜的反应、一氧化碳、三氧化二铁以及铁与硫酸铜反应为例来分析，氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系?

　　【探究发现】

　　引导学生归纳：①氧化还原反应中一定有化合价变化。②元素化合价升高的反应是氧化反应;元素化合价降低的反应是还原反应。

　　【探究结论】:氧化还原反应的判断方法

　　①凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应;凡是没有元素化合价升降的化学反应都不是氧化还原反应(即非氧化还原反应)。

　　②元素化合价升高的是氧化反应;元素化合价降低的是还原反应。

　　说明：氧化反应不一定得到氧，还原反应不一定失去氧。利用化合价升降，不仅能分析有得氧失氧的化学反应，也能分析无得氧失氧的化学反应。

　　【过渡】掌握了这个有力武器我们就可以很容易的判断一个化学反应是否氧化还原反应，同时还可以知道哪些物质发生氧化反应，哪些物质发生还原反应。

氧化还原教学设计一等奖第 4 篇

教学准备

　　教学目标

　　知识与技能

　　1、通过分析多个化学反应，是学生认识到有的化学反应中存在着元素化合价的变化，建立氧化还原反应的概念;

　　2、通过实验事实和思考，知道氧化还原反应的实质是电子的转移;

　　3、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法;

　　过程与方法

　　1.通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化还原反应的实质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。

　　2通过设计问题情境，由表及里培养学生思维的深刻性，由此及彼培养思维的逻辑性。

　　情感、态度和价值观

　　了解氧化还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。

　　教学重难点

　　教学重点：用化合价升降的观点理解氧化还原反应。

　　教学难点：理解氧化还原反应的实质是电子转移。

　　教学过程

　　1、基本反应类型

　　化合反应

　　分解反应

　　置换反应

　　复分解反应

　　一、化学反应的类型

　　A+B=AB AB=A+B

　　A+BC=AC+B

　　AB+CD=AD+CB

　　2、氧化反应和还原反应

　　按下列要求各举一个符合条件的化学反应，并写出化学方程式

　　Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反应属于

　　哪种基本反应类型?

　　氢气还原氧化铜是氧化反应还是还原反应?

　　初中时所学的氧化还原反应

　　讨论结果

　　同一个化学反应用不同的分类方法去分析，结果也不相同。四种基本反映类型并不能包括所有的反应。

　　初中所学的氧化还原反应比较片面，不能真实地反映氧化还原反应的本质。

　　对于这一反应，谁得到氧，谁失去氧，得到氧与失去氧的数目关系怎样。

　　哪种元素化合价升高?哪种元素化合价降低?升高的化合价降低的化合价关系怎样?

　　二、氧化还原反应

　　1、什么叫氧化还原反应?

　　2、特征：

　　反应前后化合价发生变化(也是判断依据)

　　一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应

　　[练习] 用化合价升降的观点去判断下面的反 应，哪些是氧化还原反应?

　　关键：1)正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化;2)凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应

　　在氧化还原反应中，为什么会发生化合价的变化呢?

　　[小结] 从NaCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的

　　得失，即氧化还原反应的实质是有电子的得失。

　　4. 实质：电子发生转移(得失或偏移)

　　有电子转移的化学反应都是氧化还原反应

　　3. 氧化反应，失e、价升;还原反应，得e、价降

　　用双线桥应注意的事项：

　　正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化

　　两个线桥一个在上、一个在下，线桥的方向是从反应物一方指向生成物一方，首尾都必须对应与发生化合价发生变化的同种元素。

　　电子符号用“e-”来表示

　　得失电子总数表示：原子个数 × 每个原子得失电子数

　　注意：反应中失去电子的总数等于得到电子的总数

　　5. 氧化还原反应的表示(氧化还原反应、 化合价升降、电子得失)

　　[练习] 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。

　　① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2

　　②Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑

　　③SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S

　　④2KClO3 2KCl+3O2↑

　　⑤3Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2

　　⑥MnO2+4HCl浓 MnCl2+Cl2↑+2H2O

　　[练习] 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。

　　① MnO2+4HCl浓 MnCl2+Cl2↑+2H2O

　　② Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 ↑+2H2O

　　③ SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S

　　④ 3Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2

　　三、氧化还原反应与基本反应类型的关系及一般规律

　　1.化合反应：有单质参加的是氧化还原反应。

　　2.分解反应：有单质生成的是氧化还原反应。

　　3.置换反应：全部是氧化还原反应。

　　4.复分解反应：都是非氧化还原反应。

　　四、氧化剂和还原剂

　　氧化剂： 得到电子(元素化合价降低)的物质， 被还原。

　　1. 定义

　　说明： (1) 氧化剂和还原剂均是指反应物质，是一种化学试剂， 不是

　　某一种元素。

　　(2) 氧化剂本身被还原，发生还原反应，得到的产物是还原产 物;

　　还原剂本身被氧化，发生氧化反应，得到的产物是氧化产物。

　　还原剂： 失去电子(元素化合价升高)的物质，被氧化。

　　小结：

　　(1)氧化剂和还原剂分别是不同的物质

　　(2)氧化剂和还原剂都是同一种物质

　　(3)氧化剂和还原剂都是同一种物质，而且被氧化与被还原的元素都是相同价态的同种元素

　　(4)反应物参加反应的总量中仅有一部分为氧化剂，另一部分为反应介质

　　2. 常见的氧化剂和还原剂

　　氧化剂： O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、 FeCl3等

　　还原剂：Al、Zn、Fe、C、H2、CO等

　　3. 氧化性、还原性强弱判断

　　氧化剂的氧化性 > 氧化产物的氧化性。

　　还原剂的还原性 > 还原产物的还原性。

　　(1)原子或离子的得电子能力越强，物质氧化性越强

　　一般规律：

　　(2)原子或离子的失电子能力越强，物质还原性越强

　　课后习题

　　作业：完成课后习题。