新人教版物质的量教学设计一等奖

这是新人教版物质的量教学设计一等奖，是优秀的教学设计一等奖文章，供老师家长们参考学习。

新人教版物质的量教学设计一等奖第 1 篇

一. 教学背景分析

　　根据《普通高中化学课程标准（实验）》所确定的“内容标准”，在必修课程的6个主题中，《化学实验基础》是必修课程的核心。化学是一门以实验为基础的科学，要让学生学好化学首先要学生了解化学的这一特征并引导学生通过实验去学习化学。物质的量作为化学基本概念学习。物质的量是学生在前面学习了化学实验基本方法的基础上进一步提出的新概念，为以后物质的量浓度配制，化学计算的学习作了铺垫。

　　二、教学目标

　　知识与技能

　　1、理解“物质的量”这个物理量及其单位摩尔；

　　2、初步学会“物质的量、微粒数”之间的相互转化。

　　3、了解引进摩尔这一单位的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。

　　过程与方法

　　1、学会用类比的方法从熟悉、具体的概念入手来认识未知、抽象的概念。

　　2、学会选用合适的集合概念来计量物质。

　　3、学会从化学问题的解决过程中抽象出解决该问题的数学本质，并将其进一步应用到化学问题的解决中。

　　情感态度与价值观

　　1、体验引入“物质的量”的概念在化学研究、学习中的重要性和必要性。

　　2.培养学生演绎推理、归纳推理和运用化学知识进行计算的能力。

　　三、重点和难点

　　教学重点：物质的量的概念；物质的量和微粒数之间的相互转化。

　　教学难点：物质的量的概念。

　　四、教学方法：实例引入，逐步抽象，揭示实质，清晰脉络关系，结合练习。

新人教版物质的量教学设计一等奖第 2 篇

[教学目的要求]

　　1、使学生了解物质的量及其单位------摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。

　　2、使学生了解摩尔质量的概念。

　　3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。

　　[教学重点]物质的量及其单位

　　[教学过程]

　　[引入基本概念] 18克水可以用托盘天平称量，但1个水分子却无法称；1把大米可以称量，1粒大米却无法称，但1粒大米质量可以计算，同理，1个水分子的质量也可以计算，通过物质的量进行换算。科学上用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。

　　[板书] 一、物质的量

　　[类比] 物质的量是国际单位制的7个基本单位之一，是一个基本物理量。（幻灯或小黑板）7个基本物理量一览。正如时间、质量这些物理量一样，物质的量这四个字是一个整体，不能拆开理解。物质的量的符号为n。

　　[板书]1、表示含有一定数目粒子的集体。

　　2、符号：n。

　　[讲述] 1971年，第十四届国际计量大会决定用摩尔作为计量原子、分子或离子等微观粒子的物质的量的单位。摩尔的符号为mol，简称摩。

　　[板书] 二、摩尔

　　1、摩尔是物质的量的单位。

　　2、符号：mol。

　　[过渡] 1mol的粒子到底含有多少个粒子？又怎么跟质量联系起来呢？

　　[讲述] 每个基本物理量的单位都有它的标准，如质量的单位——千克的'标准是国际千克原器。摩尔这个单位是以0.012kg12C中所含的原子数目为标准的。而0.012kg12C中所含的原子数目约为6.02×1023个，也即1mol12C中所含C原子个数约为6.02×1023个。1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，以NA约为6.02×1023个。

　　[板 书] 3、1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，约为6.02×1023个。

　　[举 例]

1摩尔

氧原子

约为6.02×1023个

1摩尔

水分子

约为6.02×1023个

1摩尔

氯离子

约为6.02×1023个

　　[讲 述] 应注意的几个问题

　　1、摩尔这个概念只适用于微观

　　2、使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号。例:1molH2、2molNa+。

　　3、6.02×1023只是阿伏加德罗常数的近似值，约字不能漏掉。

　　[计 算] n=N/NA

　　0.1molH2中，含有 molH。

　　2molCH4中，含有 molC， molH。

　　3.01×1023个H2O中，含有 molH, molO。

　　0.1molNa作还原剂时，失去的电子数是 个。

　　[过 渡] 1mol不同物质中所含的分子、原子或离子的数目虽然相同，但1mol不同物质的质量是否相同呢？

　　[复 习] 相对原子质量的计算

　　以12C质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量。例：1个12C原子质量是：1.993×10-26kg，1个O原子质量是：2.657×10-26。那么，O的相对原子质量=12×2.657×10-26/1.993×10-26=16。

　　[讲 述] 由此我们可以看出，1个C的质量与1个O的质量之比是12∶16。因此1molC与1molO的质量之比是12∶16。又1molC质量为12g ,因此1molO质量为16g。

　　由此推出，1mol任何粒子的质量，就是以克为单位，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。这个质量就是摩尔质量，即单位物质的量的物质所具有的质量。

　　[板 书] 三、摩尔质量

　　1、单位物质的量的物质所具有的质量。

　　2、符号：M

　　3、单位：g/mol

　　4、计算公式：M=m/n

　　[举 例] 课本上例题。

　　[小 结] 物质的量、摩尔、摩尔质量概念。

　　[作 业] 课本P48习题。

新人教版物质的量教学设计一等奖第 3 篇

教学目的：

　　1、理解物质的量的概念，知道摩尔，知道阿伏加德罗常数及其与物质的量的关系，学会已知粒子的数目、摩尔质量中的任意一个求另一个。2、知道摩尔质量的概念，理解摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量的'关系，学会已知物质的量、质量中的任何一个求另一个。

　　六、教学重点

　　物质的量的概念 摩尔质量的概念 物质的量的求法 已知质量求摩尔质量 已知物质的量求粒子数

　　七、教学难点

　　对物质的量 摩尔 摩尔质量 摩尔质量与物质的量、物质的质量的关系

　　八、教学过程

　　1、通过复习第一章氧化还原反应，写出化学方程式，从宏观物质的质量和微观粒子的数量两个角度来分析该方程式，从而得到宏观与微观必然存在某种联系的结论，引出本节课的第一个重点——“物质的量”。

　　2、举出几个与物质的量作用相似的几个生活中常见的发明。如：12 个 = 1 打等。

　　3、讲解物质的量的物理意义、符号、单位。

　　4、物质的量的单位引出本课的第二个重点——“阿伏加德罗常数”；讲解阿伏加德罗常数的由来，数值（强调其单位）。

　　5、讲解阿伏加德罗常数与物质的量的关系，给出公式：n = N / NA

　　6、运用上述公式做计算练习。

　　7、总结本课的主要内容，提出注意“粒子”的概念。

新人教版物质的量教学设计一等奖第 4 篇

一、教材分析

　　1.教材的地位与作用：

　　本节课是人教版教材必修1，化学家眼中的物质世界专题，丰富多彩的化学物质单元，第二标题。物质的量是化学教学中的一个十分重要的概念，它贯穿于高中化学的始终，在化学计算中处于核心地位。在此之前，学生主要从定性的角度或简单的定量角度去学习化学知识，而《物质的量》这一节的学习会使学生对化学中的"量"有一个新的认识。因此教好物质的量的概念，不仅能直接帮助学生掌握好本章中的有关摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算，而且也为以后进一步学习有关的计算打下基础。所以，物质的量的教学不仅是本章的重点，也是整个中学化学教学的重点之一。

　　2.教学目标：

　　(1)知识目标：掌握物质的量及其单位—摩尔的含义;理解阿伏加德罗常数的含义;通过练习掌握物质的量与物质微粒数目间的关系，初步认识到物质的量与物质质量之间的关系。

　　(2)能力目标：提高逻辑推理、抽象概括以及运用化学知识进行计算的能力。

　　(3)情感目标：通过学习概念的推导及应用，形成相信科学、尊重科学、依靠科学的思想;养成学习自然科学的兴趣及不断进取、创新的优良品质。

　　3.教学重点、难点：

　　使学生掌握摩尔的概念及物质的量与物质微粒间的转化。

　　二、教学方法分析

　　(1)采取目标分层教学法

　　课前五分钟检测主要是为了加深学生对微粒间转换的理解与应用，为课堂教学的顺利进行做好铺垫。新课教学主要采取对比归纳法：通过与生活中的某些质量小，数量大的实例对比指出化学反应中存在的相同情况--提出物质的量的概念;通过与其它基本物理量和单位的对比提出摩尔的概念，帮助学生通过对比理解和记忆物质的量与摩尔的关系;通过与生活中实例对比(一盒粉笔，一打羽毛球)重点说明摩尔的概念，以此使学生对抽象的摩尔概念具体化;通过适当的分层练习强调指出学习摩尔需要注意的问题并帮助学生由浅入深的掌握本节知识。

　　(2)讲练结合

　　课上讲练结合的教学方式不仅能使老师很快掌握学生的情况，更能让学生及时地熟悉所学知识。

　　三、学生情况分析：

　　对于化学课的学习，高一学生中还有相当一部分需要老师将一个知识点多次讲练以强化其理解与记忆，因为学生对新概念的接受速度较慢，遗忘速度快。由于物质的量这一节的概念比较抽象，限于接受能力，不能要求学生对这部分内容理解透彻。因此在教学中，要考虑学生的接受能力。

　　四、 教学程序：

　　[课前检测]：

　　(1)1个H2O中含___个H，___个O，___个原子。

　　(2)105个H2SO4中含___个H，___个S，___个O，___个原

　　(3)1个C中含___个质子，___个电子。

　　(4)1个NH3中含___个质子，___个电子。

　　(帮助学生回忆微粒间的转换关系，为从"个 --> 摩尔"的转化做好铺垫)

　　[导入]：

　　(1)由一句古诗："谁知盘中餐，粒粒皆辛苦"中大米的单位(粒)和实际生活中并不使用粒的矛盾为后来引出化学反应中微粒的小和多提供思考模式。

　　(2)通过反应方程式：C + O2 === CO2 引导学生讨论：反应实质是什么?(微粒间的反应);实际中是采用称取质量的方法进行反应，质量如何体现反应的实质?已知一个碳原子的质量是 1.993X10-23g , 计算12g碳含多少个碳原子?(约6.02X1023个碳原子)