离子键教学设计一等奖

这是离子键教学设计一等奖，是优秀的教学设计一等奖文章，供老师家长们参考学习。

离子键教学设计一等奖第 1 篇

【教学目标】

　　使学生理解化学键、离子键和共价键的概念，通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。

　　通过对化学键、离子键和共价键的教学，培养学生的抽象思维能力和分析推理能力。

　　通过对共价键形成过程的分析，培养学生求实、创新的精神；激发学生的学习兴趣和求知欲；培养学生从宏观到微观、从现象到本质的认识事物的科学方法。

　　【教学过程中教师的活动】

　　一、引入新课

　　上章我们认识了周期表，表中包含了目前所发现的所有元素，而这仅有的一百多种元素是如何构成世界万物的呢？通过本节课的探讨我们将解开这个谜。

　　二、化学键的探讨

　　1.课件展示：水在通电条件下分解。

　　2.设问：水发生分解为什么要通电呢？

　　3.提示：请同学们阅读教材32页第一自然段。

　　4.板书：化学键：相邻原子间的相互作用。

　　6.讨论：水分子间的作用与氢氧原子之间的相互作用谁强？

　　7.提示：请同学们阅读教材32页，交流研讨。

　　8.展示教具：用水分子模型突出“相邻原子”含义；展示水分解为氢气和氧气的过程中化学键的变化情况。

　　9.讨论：你对化学反应中的物质变化有了什么新的认识？

　　10.提示：试从化学键变化角度分析化学反应的实质。

　　11.板书：化学反应的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。

　　三、共价键的探讨

　　1.设问：在氯气和氢气反应生成氯化氢的.过程中，氯气分子中的氯氯键断开，那么你是否想过两个氯原子之间是如何形成化学键进而形成氯气分子的呢？

　　2.启发：画出原子结构示意图，从原子结构上分析，氯原子最外层有几个电子？是否有达到8电子稳定结构的趋势？如何能达到稳定结构？

　　3.知识支持：给出学生氯原子的电子式，并引导学生画出氯分子的电子式。

　　4.动画演示：氯气分子形成的过程。

　　5.板书：共价键：原子间通过共用电子形成的化学键。

　　6.设问：氯气分子中的共用电子是如何将两氯原子结合在一起构成分子的？

　　7.启发：从带电微粒电性作用上分析：电子和原子核分别带什么电荷？这些带电微粒之间存在着怎样的相互作用？

　　8.设问：请同学们思考两个氢原子之间是如何形成化学键的？

　　9.启发：画出原子结构示意图，从原子结构上分析，氢原子最外层有几个电子？最外层是哪一层？达到稳定结构时应满足几电子？如何能达到稳定结构？试画出氢分子的电子式。

　　10.设问：请同学们继续思考氢原子与氯原子之间是如何形成化学键的？

　　11.提示：按上述程序进行思考，最后画出氯化氢分子的电子式。

　　12.动画演示：氯化氢分子的形成过程。

　　13.设问：什么原子间易形成共价键？

　　14.提示：请阅读教材33页中部。

　　15.板书：非金属元素的原子间易形成共价键。

　　四、离子键的探讨

　　1.播放录像：钠在氯气中燃烧的实验。

　　2.设问：在这个反应中钠元素与氯元素又是以怎样的成键方式构成氯化钠的呢？

　　3.启发：分析金属元素与非金属元素的原子的结构特点、化学变化中原子核外电子的变化情况。

　　4.设问：钠离子与氯离子通过怎样的作用形成化学键的？是否仅是阴阳离子间的静电吸引？

　　5.动画演示：氯化钠的形成过程。

　　6.板书：离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。

　　7.设问：什么元素的原子之间易形成离子键？

　　8.提示：请阅读教材35页中部回答。

　　9.板书：活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子间易形成离子键。

　　五、拓展深化

　　1.设问：通过刚才的探究，请你分析一下氯化钠和氯化氢中氯元素呈负一价的本质是否一样？

　　2.提示：有兴趣的同学如果想进一步了解有关离子键和共价键的知识，课下可以阅读教材35页的资料在线，或者上网搜索相关的资料进行进一步的研究。

　　六、本节整合

　　1.设问：化学键中的“原子”是否是我们通常所说的原子？“相互作用”单指静电吸引或静电排斥吗？

　　2.提示：本节课我们只探讨了化学键中的两种类型，化学键不仅仅只有离子键和共价键两种，其他种类的化学键你们将在以后的学习中进行探讨。

　　3.完成下列表格：比较共价键和离子键的成键原因、成键微粒、成键方式、成键元素。

　　【教学过程中学生的活动】

　　在整个的教学过程中，学生活动就是在教师所提出问题的引导下，积极地进行思考并与同学交流、讨论，得出相关的结论，并回答问题。

　　【教后反思】

　　本课时在具体实施教学的过程中，整体感觉流畅自然，能紧紧地吸引住学生的注意力，抓住学生的思维趋势，充分利用并扩展了学生的思维空间。在本节课的教学过程中，教师只起一个向导的作用：不时地提出问题，并在必要时加以启发和点拨，引导学生进行积极的思考和讨论并得出相关的结论。本节课的教学，低起点，小台阶，使用直观教具来突出重点，突破难点。在教学中用生动的动画，展示了共价键的形成过程中共用电子的作用，以及离子键中阴、阳离子间的作用，取得了很好的效果。

离子键教学设计一等奖第 2 篇

【素养目标】

1.能用电子式说明物质的组成,并能用电子式表示共价化合物的形成过程。

2.会分析离子键、共价键的形成,建立离子键、共价键、离子化合物和共价化合物的判断思维模型。

3.从不同的视角认识物质组成的多样性,会分析物质变化中化学键的可能变化。

4.通过对离子键、共价键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。

5.培养学生由个别到一般的研究问题的方法。从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。

【教学重点】离子键、共价键的概念；离子化合物和共价化合物的概念；化学键的概念；化学反应的实质。

【教学难点】化学键的概念；化学反应的实质。

【教学方法】讲授、多媒体辅助教学

【教学用品】铁架台、集气瓶、石棉网、钠、氯气、多媒体设备

【教学课时】2课时

【教学过程】

1.3.1离子键

〖教学流程〗

提出问题 → 实验（钠与氯气的反应） → 进行表征性抽象 → 再进行原理性抽象 → 得出结论（离子键的定义） → 离子键的形成条件 → 离子键的实质 → 构成离子键的粒子的特点 → 离子化合物的概念 → 实例 → 反思与评价。

（问题创设）

1.分子、原子和离子是怎样构成物质的呢？

2.为什么物质的种类远远地多于元素的种类呢？

〖板书〗第三节 化学键

（实验）实验1—2

现象

钠在氯气中剧烈燃烧，火焰呈黄色且有白烟，反应停止后，内壁上附着有白色固体

化学方程式

2Na + Cl2

2NaCl

（过渡）从宏观上看，钠与氯气发生反应生成了新物质氯化钠。我们能否用原子结构的知识从微观方面来分析氯化钠的形成过程呢？

（投影）氯化钠形成的三维动画。

原子结构示意图

通过何途径达到稳定结构

用原子结构示意图表示氯化钠的形成

Na

Cl

失去一个电子

得到一个电子

〖板书〗一、离子键

1.概念：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。

2.形成条件

①活泼金属元素和活泼非金属元素，如ⅠA、ⅡA族的金属元素和ⅥA、ⅦA族的非金属元素。

②金属阳离子或NH4＋和某些带负电荷的原子团。

（讲述）阴离子和阳离子之间的相互作用，即离子键实质是静电作用，带正电荷的离子和带负电荷的离子间相互吸引，而原子核和原子核之间以及电子和电子之间相互排斥，当吸引力和排斥力达到平衡时形成了离子键。我们把这样的化合物叫做离子化合物。

〖板书〗

3.成键粒子：阴、阳离子。

4.离子键的存在：离子化合物中。

5.离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。通常由活泼金属和活泼非金属形成。

常见类型活泼的金属氧化物，如Na2O、BaO。(大多数盐类，如KCl、Na2SO4。)

（过渡）我们如何用化学语言来表示离子化合物的形成过程呢？

〖板书〗

6.电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子的式子。

①原子的电子式：Na·、·Mg·、·

·；

②阳离子电子式（离子符号）：Na+、Mg2+；

③阴离子电子式：

]-、

]2-；

④离子化合物电子式：NaBr的电子式为Na+

]-、MgCl2的电子式为

]-Mg2+

]-；

⑤离子化合物的形成过程：

原子电子式 + 原子电子式

离子化合物电子式

【课堂检测】

1.下列不是离子化合物的是（ B ）

A

　　

　　B

　　　 　 C

　　　 　D

2.下列说法正确的是（ D ）

A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物

B.第ⅠA族和第ⅦA族元素原子化合时，一定形成离子键

C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物

D.活泼金属与活泼非金属化合时，一般能形成离子键

3.下列化合物的电子式书写正确的是（ D ）

4.下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是（ C ）

A.

B.

C.

D.

5.（2020·长春高一检测）氮化钠（Na3N）是一种实施管制的化学品，它是科学家制备的一种重要的化合物，与水作用可产生NH3。

请完成下列问题。

（1）Na3N的电子式是

　　

　　

　　，该化合物由

　　

　　键形成。

（2）Na3N与水的反应属于

　　

　　（填基本反应类型）反应。

（3）比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na+)

　　

　　（选填“＞”“＝”或“＜”）r(N3―)。

答案：（1）

离子 （2）复分解　（3）＜

【课堂小结】本节课我们主要学习了化学键中的离子键及电子式的有关知识。知道离子键是阴、阳离子之间的静电作用，电子式不仅可以用来表示原子、离子，还可以用来表示物质及物质的形成过程。

离子键教学设计一等奖第 3 篇

　（1）化学键的学科价值分析《化学键》教学反思

　　化学键的学习将学生对物质结构的认识推上了一个新的台阶。通过初中化学的学习，学生已经知道原子可结合成分子、原子失去或得到电子后可以变成离子、离子可结合成物质、但不知道原子是怎样结合成分子的，离子是怎样结合成物质的；已知道化学反应过程中会发生物质的变化，但不知道变化的实质。已知燃烧是化学变化，物质燃烧要释放能量，但不知道化学反应中为什么会伴随能量变化。化学键概念的建立为学生从原子、分子水平认识物质的构成和化学反应打开了一扇窗，是认识化学反应实质的基础。

　　我们的教育视野不能只停留在化学键等基础知识与技能这个最低层的水平上，至少应上升到学科视角、观念、方法这个更高的层面上。学生只有学会了学科视角、观念、方法才会举一反三，才利于培养学生的创新精神与实践能力，这是学生在21世纪生存和发展很重要的能力，我们在日常教学中应给与足够的重视。

　　（2）整体设计化学键的两课时教学内容。

　　在学习化学键的过程中，从化学键、离子键、共价键概念的形成，到键的形成特点、成键微粒、成键元素、成键的表示方法和化学反应的实质，比较抽象，需要帮助学生的理解搭建支架，理解化学键。第一课时的教学重点是离子键、共价键的概念形成；教学难点是初步从化学键变化的角度认识化学反应的实质。第二课时的教学重点是用电子式表示离子键和共价键的形成过程，能够通过典型实例分析化合物中化学键的类型，落实基础知识。探索学生课堂探究活动与基础知识的落实之间的关系。内容是将化学键整节内容打通后的处理，第一课时的主要任务是建立起化学键的概念，以及离子键、共价键定义和成因；第二课时的'主要任务是落实概念细节和应用概念，使用规范的化学用语来表述化学键的形成过程。

　　（3）新课引入的分析

　　从课堂教学效果看，新课引入非常吸引学生。教师通过详实生动的图片给同学们展示一个丰富多彩的物质世界，20世纪发明的七大技术，第一是化学合成和分离技术，再通过美国化学文摘中的数据，产生“110多种元素原子”与“至2005年5月20日止，通过人工分离和合成的8200万种物质之间”问题情境，在通过青霉素原子的结合方式和位置的不同，帮助学生认识化学和化学家对人类发展的贡献，从而激发学习化学的兴趣。课的引入使学生感到震撼。学生迫切想知道为什么很少的一百多种元素的原子，为什么能合成如此多的物质，科学太神奇了！课的引入体现学科知识的时代性。选择既让学生感兴趣，又能启迪学生思维，同时让学生体会到学习这节课的价值。新课引入的切入点很难找，需要我们以研究者的姿态投入这项工作，广博的知识视野，体现知识的时代性，深入浅出的介绍给学生，激发学生的学习动机，启迪学生思维，这给教师提出了挑战！

　　（4）教学过程及分析

　　根据课堂教学效果的考察有以下几点思考：

　　① 新课引入分析。（深入浅出的问题给教师提出了挑战）

　　② 注重让学生体验，启发学生思考，而不是直接给出结论后加以简单的验证。让学生上自主提出问题时，组织该活动碰到一些困难，教师是如何解决的？（组织学生活动，调控课堂的挑战）。

　　③ 围绕着让学生探究由老师或学生提出的有意义的问题来设计课堂教学，能促进学生的情感的投入、记忆的保持和知识的理解，这是对传统的讲授法教学的重要补充。

　　第一课时通过学生自主提出问题，引导学生自觉、主动、深层次的参与学习的过程。通过帮助学生梳理问题、按照逻辑思维的顺序整理研究问题的对象，培养学生自主提出问题、梳理问题、进一步自学解决问题的能力，从宏观现象切入思考化学反应的微观实质，深入理解离子键、共价键，提升学生对化学反应价值的认识。第二课时帮助同学自主探究，解决“用电子式表示化学键的形成过程”的化学用语的书写一般方法和书写细节；帮助同学理清多组概念、以及概念之间的关系，如“化学键与物质”、“离子化合物与离子键关系”、共价键与共价化合物关系、“离子化合物与共价化合物”、“极性共价键与非极性共价键”。最终共同学习化学反应的实质。在整节课上，问题的提出是学生，教师的主要任务是创设出能够引发学生提出问题的情境，同学在体验的过程中不断交流，在老师的引导下使问题得以解决。

　　（5）教学小结及分析

　　本节课的小结一部分由学生谈收获和体会，一部分由老师总结提升。学生们都感到收获很大，体会到学习化学键以及学习化学是有用的。老师则从化学键学习的意义（帮助我们理解化学反应的实质：从原子层面、化学键层面、能量层面讨论化学反应的实质）及化学键研究的意义（回扣新课引入）。1999诺贝尔化学奖被授予化学家Ahmed.H.Zeweil以表彰他在飞秒化学领域的开创性工作：“使人类第一次象看慢动作片一样，观察了化学反应过程中化学键（能垒）的变化情况。”有兴趣的同学将在高二选修进一步学习相关知识。教师的总结将激励学生在以后的学习中不断探究。

　　本节课的教学过程，思路清晰，问题、活动和知识之间的逻辑性关系强，活动开展扎实，问题讨论深入，任务驱动下，突出重点，突破难点，基本实现了三维教学目标，学生思维活跃，积极而投入，思维不断碰撞。从后续课中看出学生的概念形成、知识接受、用语落实都比较好。

　　（6）应改进之处。

　　本节课给学生的空间比较大，整体教学的时间把握仍然有一些困难。本节课后部的化学键与化学反应实质之间的关系部分讲解时间仓促，没有能够使学生充分理解。面对课上学生的突发问题，教师的应变能力还有待提高，这也督促我们课下认真备课，对课上学生可能产生的问题做好充分的准备，课下多学习，多提高，多一些知识的储备，才能更好地回答学生的问题，真正促进学生的提高。

离子键教学设计一等奖第 4 篇

三维目标 知识与技能 1.使学生理解离子键的概念，能用电子式表示离子化合物的形成。2.使学生了解化学键的概念和化学反应的本质

过程与方法 通过离子键教学，培养对微观粒子运动的想像力。

情感态度与价值观 通过离子键的教学，培养对微观粒子运动的想像力。

教学重点 离子键

教学难点 化学键的概念，化学反应的本质

教学方法

教学媒体

教学内容 师生活动 修改建议

同学们，我们的生活中离不开食盐，食盐对维持人体的生命活动有着重要的意义，我们知道食盐就是氯化钠，它是由钠和氯两种元素组成的，那么，钠和氯是如何形成氯化钠的？是什么作用使得Na+和Cl-紧密的结合在一起的？这节课我们就研究这个问题。 第三节 化学键 钠在氯气中的燃烧实验 钠在氯气中剧烈燃烧有大量的白烟生成，白烟就是氯化钠的固体小颗粒，叫做氯化钠晶体。氯化钠晶体呈什么形状？它的空间结构又是怎样的？ 展示NaCl的晶体样品、晶体空间结构模型。 与Na+较近是Cl-，与Cl-较近是Na+，Na+ 与Na+、 Cl-与 Cl-未能直接相连；无数个Na+与 Cl-相互连接向空间无限延伸排列就形成了NaCl的晶体。 Na+ 与Cl-通过什么方式形成 NaCl的呢？ 1、请同学们写出Na和Cl的原子结构示意图？Na和Cl的原子结构是否稳定？通过什么途径才能达到稳定结构？ 2、请写出Na+ 和Cl-结构示意图，并用原子结构示意图表示NaCl的形成过程。 用原子结构示意图表示NaCl的形成过程。 原子结构示意图必须把原子核所带电荷和核外不同层上的电子数全部表示出来，钠原子失去最外层的一个电子变成Na+达到8电子稳定结构，氯原子得一个电子变成Cl-也达到8电子稳定结构，Na+ 与Cl-相互结合就形成了NaCl。 Na+ 与Cl-之间是一种什么作用使它们不能相互远离？为什么？ Na+带正电荷、Cl-带负电荷，它们所带电荷电性相反相互吸引而靠近。 Na+ 与Cl-能否无限制的靠近呢？（把原子结构示意图表示NaCl的形成过程投影出来，对照分析。）Na+ 与Cl-它们的原子核都带正电荷而排斥，同时原子核外的电子与电子之间都带负电荷也相互排斥，所以 Na+ 与Cl-两者要相互远离；又因静电吸引作用而靠近，当Na+ 与Cl-接近到一定的距离时静电吸引作用和静电排斥作用达到平衡，于是就形成了稳定的离子键，形成了离子化合物NaCl。任何事物都存在着矛盾的两方面，是既对立又统一，任何事物都是对立统一体。离子键就是阴阳离子的静电吸引作用和静电排斥作用的对立统一体。 带有正电荷的Na+ 与带有负电荷的Cl-相互靠近，到了一定的距离时不在移动。多次重复上述操作让学生看个明白。 一、离子键 1、使阴、阳离子形成化合物的静电作用叫离子键 通过离子键的概念我们可以了解形成离子键的粒子是什么，粒子之间形成化合物的作用方式是什么，可以看到新的物质的生成必须有新的化学键的生成，这就是化学反应的本质。1、形成离子键的粒子是什么？这些粒子又是怎样形成的？它们的活泼性怎样？ 2、离子键的本质是什么？您是怎样理解的？3、NH4+与Cl-、CO32-能形成离子键吗？为什么？Na+与CO32-、SO42-呢？你还能举出哪些粒子可以形成离子键？（在学生讨论的基础上）形成离子键的粒子是阴阳离子，阴阳离子是由活泼的金属原子和活泼的非金属原子得失电子而形成的。离子键的本质是静电作用，既有静电吸引作用又有静电排斥作用，大多数的情况下只要有阴阳离子就可以形成离子键，大多数的盐和强碱都是离子化合物，因此也存在离子键。阴阳离子之间有静电排斥作用，所以不会出现阴阳离子所带电荷的中和。 2、离子键的本质与形成条件和形成原因 1、成键本质：静电作用2、成键条件： （1）活泼金属元素与活泼非金属元素之间易形成离子键。即元素周表中ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之间易形成离子键。（2）有些带电荷的原子团之间或与活泼的非金属、金属的离子之间也能行成离子键。（3）强碱与大多数盐都存在离子键。练习 1、下列说法正确的是：( )A.离子键就是阴阳离子间的静电引力 B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键2、下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是：( )A.10与19 B.6与16 C. 11与17 D.14与8 答案 1、主要考查离子键的概念 （C ）2、主要考查离子键的形成条件。方法一：可以先根据原子序数判断元素的名称，然后判断金属性和非金属性的强弱，再判断能否形成离子键。方法二：可以根据原子的最外层上的电子数判断元素所在的主族，在判断金属性和非金属性的强弱，从而判断能否形成离子键。（C） 用原子结构示意图表示NaCl的形成过程。 同学们，NaCl的形成可以用化学方程式表达，但是这只是表达了钠和氯气可以生成了NaCl，而钠和氯气通过什么方式生成NaCl的没有表达出来；用原子结构示意图表示NaCl的形成过程很麻烦、难书写。能否用一种简单的形式表示NaCl的形成过程呢？ 我们知道在化学反应中一般是原子的最外层电子发生变化，原子的最外层电子决定元素的化学性质,也体现了原子结构的特点，我们只需要在元素符号周围把原子的最外层的电子表达出来就可以把原子的结构特点表达出来，这就是电子式。3、用电子式表示离子化合物的形成过程（1）电子式：在元素符号的周围用小黑点（·或 ）来表示原子的最外层电子，这种式子叫做电子式。 H、Na、 Mg、Cl、O等原子的电子式。 1、电子式中的电子一般要成对书写。但Mg、O等原子的电子式常按上述方式书写. 2、同主族原子的电子式基本相同 你是否能写Na+ 、 Cl- 、 Mg2+ 、 O2-等离子的电子式？（略） 金属原子失去了最

外层上的电子变成阳离子达到稳定结构，书写电子式时阳离子最外层上的电子通常不表达出来，所以阳离子的离子符号就是它的电子式；非金属原子得到电子最外层达到8电子的稳定结构，所以阴离子的电子式要在元素符号的周围用小黑点表示最外层的8个电子并且加上n-来表示，n表示阴离子带的电荷数 。 讨论如何表示NaCl 、Na2O、CaCl2等化合物的电子式？ NaCl的电子式的书写是把Cl-的电子式表达出来放Na+之后，Na2O的电子式是在O2-的电子式的两边分别写上两个Na+的电子式，CaCl2的电子式是在Ca2+的电子式的两边分别写上两个Cl- 的电子式。 练习 下列电子式的书写是否正确，为什么？ 1、错误，表达不明确。如果是氧原子的电子式，就多了两个电子；如果是氧离子的电子式，则漏掉了括号和电荷。2、错误，Na原子失去了最外层上的电子，次外层变成了最外层，一般不把次外层上的电子表达出来，阳离子的离子符号就是它的电子式。3、错误，-2表示硫的化合价而不是硫离子带的电荷。4、错误，硫离子的电子式应该加上括号。5、错误，应该把Cl-的电子式写在Ca2+的电子式的两侧。6、错误，应该把Na+的电子式写在O2-的电子式的两侧。 为什么氯化钙的化学式写成CaCl2 的形式，而它的电子式必须写成 这样的形式？ CaCl2只表示氯化钙的化学组成和Ca2+与Cl-个数比例关系，电子式不仅表示组成和比例特点，还表示了离子键的特点，它表示的是Ca2+与Cl-以离子键的方式相结合，而不是Cl-与Cl-以离子键结合，如果把两个Cl-的电子式写在一起就容易引起混淆，所以应该把Cl-的电子式写在Ca2+的电子式的两侧。 怎样用电子式表示离子化合物NaCl、MgCl2的行成过程？ 箭号左方相同的微粒可以和并，箭号右方相同的微粒不可以和并。用电子式可以直观的简洁的表示出原子之间是怎样形成离子的，又是怎样形成离子键的，这也反映了化学反映的本质，即发生化学反应就有新键的生成。 1、用电子式表示氯化钠的形成过程和用化学方程式表示氯化钠的生成的区别和联系 化学反应方程式电子式表示形成过程氯化钠生成的表达是否注明反应条件 连接方式 物质表示方式 本质区别 联系 化学反应方程式电子式表示形成过程是否注明条件是否连接方式等号单向箭头物质表示方式用元素符号表示化学式用电子式表示化学式本质区别表示新物质生成且质量守恒表示离子键的形成过程联系都反映了新物质的生成及质量守恒的特点 请回顾本节课学习的内容并作小结。 同学们通过讨论学习，了解了离子键的概念，明确了离子键的形成条件、原因和性质，要求我们在深入理解概念的基础上，掌握用电子式表示离子化合物的形成过程。 多媒体展示氯化钠的形状及空间结构 投影形成过程 离子键成键的本质：静电作用。 多媒体投影 重点讲解电子式的书写及形成过程 多媒体投影练习

布置作业 用电子式表示下列离子化合物的形成过程：BaCI2 NaF MgS K2O

板书设计 第三节 化学键一、离子键1、使阴、阳离子形成化合物的静电作用叫离子键 2、离子键的本质与形成条件和形成原因1、成键本质：静电作用2、成键条件3．形成过程

课后反思 本节课的重点是一些化学符号的电子式的书写 学生对于掌握电子式以及形成过程感觉较吃力，需多花时间加大练习进行巩固。