化学式与化合价教案一等奖

这是化学式与化合价教案一等奖，是优秀的教学设计一等奖文章，供老师家长们参考学习。

化学式与化合价教案一等奖第 1 篇

　教学目标：

　　1.知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒；

　　2.知道在化学反应中分子可以分解为原子，原子可以结合成分子，原子和离子通过得失电子可以相互转换；

　　3.知道原子是由原子核和核外电子构成的；

　　4.能根据相对原子质量求算相对分子质量。

　　过程与方法：

　　1.了解原子结构模型建立的历程；

　　2.理解模型化方法在科学研究中的作用。

　　3.以探究活动为主线，不断发现问题，运用讨论交流等学习方法，再对学习素材进行比较分析与归纳概括的过程中不断获取新知。

　　情感态度价值观：

　　1.物质无限可分的观点。

　　2.通过“原子的发现和原子构成探索”等内容的学习，对学生进行科学态度和科学方法的教育。

　　3.人类对原子的认识教育中结合中科院通过原子绘的中国地图及相对原子质量的教学过程中我国化学家张青莲教授组织对铟、锑等相对原子质量的测定和修正，对学生进行民族自尊心和自豪感的爱国主义教育。

　　重点、难点：

　　1.通过对分子的可分性与不可分性的认识,逐步培养学生辩证统一思维方法。

　　2.对分子、原子、离子概念的理解与抽象思维能力的培养。

　　3.知道分子、原子、离子的不同和相互关系。

　　4.知道原子的结构，建立物质无限可分的观点。

　　5.能正确求算相对分子质量。

　　教学过程：

　　一、分子原子

　　1.复习知识

　　【回忆】我们知道分子、原子都是构成物质的基本微粒，那么分子和原子主要的不同在哪里呢？

　　【回答】在化学变化中分子会分化而原子不能再分。

　　设计意图：复习学过的知识，为下面的原子能否再分作好承接。

　　2.【引入】分子很小，但在化学变化中还可进一步分成原子，而原子在化学变化中无法再分了。那么原子是不是不可再分的最小微粒了呢？让我们循着历史的足迹，一起来学习人们为了揭示原子结构的奥秘而经历的漫长的探究过程。交设计意图：使学生对本节课所要探究的内容产生兴趣。

　　3.交流讨论

　　道尔顿：近代原子学说，认为原子是实心球体。汤姆生发现电子。

　　【设疑】原子中的电子带负电，你能解释原子为什么不带电吗？

　　卢瑟福发现原子核，α粒子轰击金箔。

　　【设疑】你能对α粒子运动路径的改变作出解释吗？

　　在讨论α粒子运动路径改变使教师要鼓励学生大胆发表自己的观点。

　　【归纳】原子由原子核和电子构成，原子核在原子中所占体积很小，但却几乎集中了原子的全部质量。

　　讲述科学家对原子探索的历程，讨论原子中微粒电荷数的关系。

　　【回答】原子由电子和原子核构成，电子所带的负电荷和原子核所带的正电荷相互抵消使原子还是呈电中性。

　　【讨论】大多数α粒子运动路径没有改变方向，一小部分α粒子发生偏转，极少数α粒子被反弹回来。

　　设计意图：针对史料交流谈论，认识原子构成的事实，并通过“对原子构成探索”等内容的学习，对学生进行科学态度和科学方法的教育，认识到原子不是构成物质的最小微粒。

　　4.引导探究

　　【指导】阅读P67-68“原子核由什么构成？”

　　【课件】原子及原子核构成的模型图片。

　　【问题】原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？

　　【设疑】根据原子核的构成你能解释原子核为什么带正电吗？

　　【归纳】原子中各微粒的电荷数关系。电子数=核电荷数=质子数

　　【阅读】原子核的构成。

　　【回答】原子核还能再分；原子核由质子和中子构成；其中质子带正电，中子不带电。

　　【讨论】原子核带正电的原因

　　【回答】因为原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成的。

　　设计意图：建立物质无限可分的观念，建立原子内部构成的直观形象，理解原子内部微粒数和电荷数的关系。

　　5.知识拓展

　　【讲解】简单介绍核外电子的排布规律及稀有气体元素、金属元素、非金属元素最外层电子数的特点及元素性质与原子结构的关系，了解1-18号元素原子结构的示意图及各类元素原子结构（最外层电子数）的特点及元素性质与原子结构的关系。通过对最外层电子数与元素性质的了解，让学生认识到事物之间是相互依存和相互转化的，初步学会科学抽象的学习方法，知道稳定结构的特点，为原子转移电子变成离子的规律建立知识储备。

　　三、离子

　　6.指导学习

　　【设疑】根据刚才的知识请同学们试着画出Na和Cl原子的结构示意图，并请讨论这两种原子在化学反应中电子可能的转移方式。

　　【问题】元素的原子失去最外层电子或得到电子后，是否呈电中性?

　　【讲解】化学上我们把这种带电的原子就称为离子，下面我们通过视频和动画来看一下，原子在什么情况下、又是如何转变成离子的。

　　【讲解】原子得失电子后形成的离子分别带上负电荷和正电荷，我们把带正电荷的离子称为阳离子；把带负电荷的离子称为阴离子。

　　【讲解】为了方便我们在元素符号的右上角写上离子所带的电荷数及所带电荷的正负来表示离子。例如：镁原子最外层电子数为2，失2个电子后带2个单位的正电荷，所以镁离子的符号为Mg2+。氧原子最外电子层电子数为6，得2个电子后，带2个单位得负电荷，所以氧离子符号为O2-。

　　【问题】铝离子，镁离子，硫离子，氯离子的符号如何写?

　　教学意图：知道原子得失电子会变成离子认识一些常见原子的结构示意图、离子符号、离子结构示意图。

化学式与化合价教案一等奖第 2 篇

【教学目标】

　　1、了解什么是化学，认识到通过化学知识的学习进一步认识自然、适应自然、保护自然，认识到化学与人类进步和社会发展的关系非常密切。

　　2、习习惯和学习方法。

　　3、激发学生亲近、热爱。

　　教师准备：1的相关素材及提供给学生自主探究的Internet超级链接）2试管、烧杯、玻棒、白纸（用NaOH溶液、酚酞试液、澄清的石灰水、稀盐酸等。

　　本课题是九年级学生系统地学习化学的第一课。

　　谭老师在教学中充分展示了现代化教学手段的魅力，“视频导入”抓住了学生眼球，物质世界绚丽多彩的第一印象，浓缩了历史的变迁、拓展了求知的视野。

　　教学中注意发挥教科书“图文并茂、以图代文”的特色，培养学生“解读图文”的自学能力，通过互动实践的探究突出化学学科的特点。

　　教学中展示学生课前调查的信息，能较好达到资源共享的目的。

　　如此坚持下去，其深层次的教学意义还在于让学生通过互动实践活动、资源共享展示等环节培养他们的“合作”意识。

　　整个教学过程体现了让学生“从生活走向化学，从化学走向社会”的理念。

　　更可贵的是运用唯物辩证法、实践第一性的观点向学生推介出学习化学的基本方法————变化中学、探究中学。

　　课题1化学使世界变得更加绚丽多彩（B案）

　　【教学目标】

　　1知道化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。

　　2取的信息进行加工。

　　3会问题，认识化学学习的价值。

　　【教学重点】

　　【教学难点】如何让学生知道“化学是什么”。

　　【教学准备】实验准备

　　AgNO3溶液、HCl溶液、NaOH溶液酚酞、CuSO4溶液、试管架。

　　【课时安排】1课时

　　【教学设计】

　　一、魔术激趣

　　甲：（展示A、B象呢？

　　甲：[AB液体（AgNO3溶液）。C、D两种无色液体），我也请大家猜一猜，如果向盛有C液体（NaOH溶液）的烧杯内，逐滴滴入D液体（无色酚酞）]

　　（在同学们期待的目光中）

　　乙：我的节目叫“花开花落知多少”。

　　丙：我是一个制造商，产品是什么呢？（展示蓝色的E液体和无色的F液体）。

　　丙：[向盛有E液体（CuSO4溶液）的试管中倒入无色的F液体（NaOH溶液），倒出试管上层清液后，将蓝色沉淀物移到一个小果冻盒内。]

　　丙：同学们，我的产品是什么呢——“果冻”，但这种假果冻是不能吃的。

　　师：谢谢三位同学的精彩表演，同时感谢所有同学的积极参与。

　　这些有趣的现象都与化学

　　密切相关。

　　（将喷雾壶内液体向一张白纸喷去，白纸显示出红色的“化学大世界”。）下面让我们大家一起走进这神秘的“化学大世界”。

　　二、动画展示

　　教师课前制作由不同图片组成的动画：化学使世界变得更加绚丽多彩。

　　学生欣赏动画同时思考问题：什么是化学，化学与人类发展和社会进步有何关系？

　　三、讨论交流

　　学生欣赏动画、阅读教材、小组讨论，然后全班同学交流对化学的认识。

　　四、探究活动

　　1、阅读教科书、研究插图

　　2、小组竞赛

　　（1）说出你所知道的化学家。

　　（2）列举生活、生产与化学有关的现象或事例。

　　（3）展示带来的相关资料和实物。

　　五、图片展示

　　1、西班牙西北部海岸被污染的海滩。

　　2、堆积如山的工业有害废物。

　　3、工业废料“红尘”滚滚。

　　4、资料“绿色化学”。

　　揭开了化学学习的序幕，既突出了化学学科的特点，又寓意着“化学探----猜测----设计----实践----结论----反思”，同时暗喻了学生是化学学习的主体。

　　课堂内容选取触目惊心的“反面教材”显示了化学另一面，很自然地向学生呼唤出“绿色化学”。

　　这种教学处理对培养学生作为现代公民的社会责任感是十分必要的。

　　特别值得一提的是，王老师在化学第一课学习中，就涉及到了学生“化学学习成长袋”，这是在新的教育理念指导下，新的学习评价实践和新的教育评价观的具体体现，这种作法是值得提倡的。

化学式与化合价教案一等奖第 3 篇

　一、教学目标：

　　1、理解化学式的概念及含义。掌握一些简单物质的化学式的写法和读法，理解化学式前和

　　2、知道并初步学会应用常见元素、原子团、化合价。

　　3、知道相对分子质量的概念。初步掌握化学式计算物质的相对分子质量和化合物中各元素

　　4、结合对物质从宏观到微观的认识，进一步发展你的科学想象力。

　　二、教学重点、难点

　　1、化学式的写法、读法、化学式的意义。

　　2、化合物中正、负化合价代数和为零的原则，记住常见元素的化合价。

　　3、根据化学式的有关计算。

　　三、教学准备

　　四、课时安排：2课时

　　五、教学过程

　　第一课时

　　[复习提问]（教师提问）（学生回答）

　　[讲授新课]

　　元素可以用元素符号来表示，那么由元素组成的各种单质和化合物怎样来表示呢？也可以用元素符号来表示——这就是化学式，要学会化学式的书写方法，理解其涵义，并能根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则推求实际存在的物质的化学式，掌握有关相对分子质量的计算。

　　（板书）一、什么是化学式：

　　1、定义：用元素符号表示物质组成的式子叫做化学式。

　　2、意义（以H2O为例）

　　①表示一种物质：水

　　②表示该物质的元素组成：水是由氢、氧两种元素组成。

　　③表示物质的一个分子：一个水分子

　　④表示物质的分子构成：每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成

　　2H2O表示2个水分子。

　　（思考）化学式前面的数字与化学式中元素符号右下角的数字意义是否相同？为什么？不同，因为化学式前面的数字表示分子个数，右下角的数字表示一个分子中含该元素的原子个数。

　　（注意）

　　1．纯净物有固定的组成才有化学式，混合物没有固定的组成也就没有化学式。

　　2．有些物质的化学式也是它的分子式。分子式是化学式中的一种，只有当物质是由分子构成时，这种物质的化学式又叫分子式，实际上许多物质并不是由分子构成的，这些物质也就没有分子式。

　　（讨论）符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？

　　3、化学式的写法和读法（小结）

　　(1)单质:

　　①用元素符号表示：金属（铁Fe、铜Cu等）、固态非金属（如碳C、磷P等）、稀有气体（氦He、氖Ne等）

　　②双原子构成的分子：如氢气H2、氧气O2等。

　　（2）化合物（只研究两种元素组成的化合物）

　　①写法： a. 氧化物：如CuO、P2O5，“氧在后”。

　　b．金属与非金属元素组成的化合物：如NaCl、ZnS，“金左，非右”。

　　（注意）1．化学式中原子个数为1时，“1”不标出。

　　2．化学式中右下方的小数字一般为最简整数比。

　　②读法：一般从右向左读作“某化某”，例如：ZnS读作硫化锌。有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，如Fe3O4读作四氧化三铁。

　　（思考）物质的化学式是否随物质的状态而改变？

　　（小结）一种物质只有一个化学式与该物质的状态无关。例如：水和冰的化学式都为：H2O。

　　第二课时、化合价：

　　（教师讲解）实验测知，化合物均有固定的组成，及形成化合物的元素有固定的原子个数比，如不是这个数目之比，就不能形成稳定的化合物。在化学上，就用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。

　　（学生看书）：P80 表4-6 一些常见元素和根的`化合价

　　（学生讨论，教师指导）：

　　1、化合价有几种？是哪几种？

　　2、在化合物中，氧元素通常显几价？氢元素通常显几价？金属元素通常显什么价？非金属元素通常显什么价？

　　3、在化合物中，正、负化合价代数和为几？

　　4、在单质分子里，元素的化合价为几？

　　[活动与探究]

　　1、以小组为单位进行化合价记忆比赛，看水记得多，记得准〉

　　2、试着编写能帮助记忆的的化合价韵语、歌谣或快板。

　　（展示同学们的化合价韵语、歌谣或快板。）

　　（教师讲解）同学们，掌握了一些常见元素和根的化合价之后，就应用化合价来推求实际存在的化合物的化学式。

　　[例题]已知磷为+5价，氧为-2价，写出磷的这种化合物的化学式。

　　（解）（1）写出组成化合物的两种元素的符号，正价的写在左边，负价的写在右边。P O

　　（2）求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数。5×2=10

　　（3）求各元素的原子数： 原子个数=最小公倍数/元素化合价的绝对值

　　P：10÷2=5 O：10÷5=2

　　（4）把原子数写在各元素符号的有下方，即得化学式：P2O5

　　（5）检查化学式，当正价总数于负价总数的代数和等于0时，化学式才算是正确的。

　　（+5）×2+（-2）×5=+10-10=0

　　答：这种磷的化合物的化学式是P2O5 。

　　（学生讨论，教师指导）：根据在化合物中，正、负化合价代数和为0的原则，已知氧元素为-2价，计算二氧化硫里硫的化合价。

　　[活动与探究]写出溴化钠、氧化钙、氧化铝、二氧化氮的化学式。

　　（教师讲解）由两种元素组成的化合物的名称，一般读作某化某，如：NaCl读作氯化钠。有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，如：CO2读作二氧化碳。

　　[活动与探究]读出以下化学式的名称：

　　MnO2、CuO、SO3、KI、MgCl2 。

　　三、有关相对分子质量的计算：

　　（教师讲解）根据化学式我们可以做某些计算。本节主要研究根据化学式式的计算。化学式是用元素符号表示物质组成的式子，如何计算相对分子质量？

　　1、相对分子质量的计算：

　　化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。

　　[例1]计算H2O的相对分子质量。

　　（解释）∵H2O中有两个H原子和一个O原子

　　∴应计算两个H原子的相对原子质量和一个氧原子的相对原子质量之和

　　解：H2O的相对分子质量=2×1+16×1=18 （相对分子质量的单位为1，一般不写出）

　　[例2]计算2H2O的相对分子质量。

　　解：2H2O的相对分子质量=2×（2×1+16）=36

　　（活动与探究）：计算3HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4、的相对分子质量

　　（教师小结）纠正错误

　　（教师讲解）如何计算水中各元素的质量比？

　　2、计算组成物质的各元素的质量比

　　[例1]计算H2O中H、O元素的质量比。

　　（解释）在物质中各元素的质量比就是元素的原子量之比。

　　解：H：O=2×1：16×1=2：16=1：8。（化为最简整数比）

　　[例2]计算CO2中C、O元素的质量比。

　　解：C：O=12×1：16×2=12：32=3：8

　　（活动与探究）：计算HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4含各元素的质量比。

　　（教师小结）纠正错误

　　（教师讲解）如何计算水中氧元素的质量分数？

　　3、计算物质中某一元素的质量分数。（质量分数又称为质量百分含量）

　　[活动与探究]计算HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4含氮元素的质量分数。

　　[教师小结]纠正错误，指出注意的问题

　　注意：上式中2N所表示的含义为NH4NO3分子中有两个N原子，不能写成N2，N2的含义为一个氮气分子，NH4NO3分子中无氮气分子。

　　作业：课后习题

　　课后记：本课题内容丰富，容量很大。教学时特别要循序渐进，及时了解学生掌握情况，灵活调整教学内容，才能受到好的效果。

　　六、板书设计：

　　课题4 化学式与化合价

　　定义 宏观：表示这种物质，可知组成物质的元素

　　意义：微观：表示该物质一个分子，可知构成分子的原子种类

　　化学式量 ：①各原子个数比②待续…③待续…

　　书写：

　　读法：

　　①表示原子间化合时的数目

　　②化合价有正负

　　化合价 ③化合物中正负化合价代数和为0。

　　④单质中元素化合价为0。

化学式与化合价教案一等奖第 4 篇

教学目标

　　知识目标

　　使学生了解，理解放热反应和吸热反应；介绍燃料充分燃烧的条件，培养学生节约能源和保护环境意识；通过学习和查阅资料，使学生了解我国及世界能源储备和开发；通过布置研究性课题，进一步认识化学与生产、科学研究及生活的紧密联系。

　　能力目标

　　通过对的学习，培养学生综合运用知识发现问题及解决问题的能力，提高自学能力和创新能力。

　　情感目标

　　在人类对能源的需求量越来越大的现在，开发利用新能源具有重要的意义，借此培养学生学会知识的迁移、扩展是很难得的。注意科学开发与保护环境的关系。

　　教学建议

　　教材分析

　　本节是第一章第三节。可以讲是高中化学理论联系实际的开篇，它起着连接初高中化学的纽带作用。本节教学介绍的理论主要用于联系实际，分别从氧化还原反应、离子反应和能量变化等不同反应类型、不同反应过程及实质加以联系和理解，使学生在感性认识中对知识深化和总结，同时提高自身的综合能力。

　　教法建议

　　以探究学习为主。教师是组织者、学习上的服务者、探究学习的引导者和问题的提出者。建议教材安排的两个演示实验改为课上的分组实验，内容不多，准备方便。这样做既能充分体现以学生为主体和调动学生探究学习的积极性，又能培养学生的实际操作技能。教师不能用化学课件代替化学实验，学生亲身实验所得实验现象最具说服力。教学思路：影像远古人用火引入课题→→学生实验验证和探讨理论依据→确定吸热反应和放热反应的概念→讨论燃料充分燃烧的条件和保护环境→能源的展望和人类的进步→布置研究学习和自学内容。

　　教学设计方案

　　课题：

　　教学重点：吸热反应和放热反应。

　　教学难点：的观点的建立。能量的“储存”和“释放”。

　　教学过程：

　　[引入新课]影像：《远古人用火》01/07

　　[过渡]北京猿人遗址中发现用火后的炭层，表明人类使用能源的历史已非常久远。

　　一、[板书]

　　[过渡]化学反应中能量是怎样变化的？

　　[学生分组实验]请学生注意①操作方法；②仔细观察实验现象；③总结实验结论；④写出化学方程式。

　　（1）反应产生大量气泡，同时试管温度升高，说明反应过程中有热量放出。化学反应方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　（2）混合搅拌后，玻璃片和小烧杯粘在一起，说明该反应吸收了大量的热，使水温降低结成冰。

　　[结论]

　　放热反应：化学上把有能量放出的化学反应叫做放热反应。

　　如CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）

　　吸热反应：化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应。

　　如C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）

　　[讨论]现代人怎样利用化学反应？

　　结论：现代人利用化学反应主要是①利用化学反应中释放出的能量；②利用化学反应制取或合成新物质。

　　[板书]二、燃料燃烧的条件和环境保护

　　[学生分组讨论]（1）燃料充分燃烧条件？（2）大量使用化石燃料的缺点？

　　[结论]

　　（1）使燃料充分燃烧需要考虑两点：①燃烧时要有足够多的空气；②燃料与空气要有足够大的接触面。

　　空气不足：①浪费资源；②产生大量一氧化碳污染空气，危害人体健康。

　　空气过量：过量空气会带走部分热量，浪费能源。

　　增大接触面：改变燃料的状态。如固体燃料粉碎、将液体燃料以雾状喷出、固体燃料液化等。

　　（2）大量使用化石燃料：①能引起温室效应；②会造成化石燃料蕴藏量的枯竭；③煤燃烧排放二氧化硫，导致酸雨；④煤燃烧会产生大量的烟尘。

　　[板书]三、现代能源结构和新能源展望

　　[讨论]现代人怎样利用化学反应中释放出的能量？

　　结论：人类所需要能量，绝大部分是通过化学反应产生。主要是煤、石油和天然气等化石燃料或它们的制品燃烧所产生的。