氧化还原反应教学设计一等奖

这是氧化还原反应教学设计一等奖，是优秀的教学设计一等奖文章，供老师家长们参考学习。

氧化还原反应教学设计一等奖第 1 篇

一、教材分析

　　“氧化还原反应”是人教版化学必修1第一章《化学物质及其变化》第三节内容，是高中化学课程中重要的核心概念，是学生认识物质性质、实现物质转化的理论基础，对学生学习元素化合物、电化学等知识具有指导作用。本部分内容在《普通高中化学课程标准（20xx年版）》中属于主题2：常见的无机化合物及其应用这一部分，内容要求“认识元素在物质中可以具有不同的价态，可通过反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化；认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移，知道常见的氧化剂和还原剂”。从教材安排来看，这部分内容安排在“物质的分类及转化”及“离子反应”之后，元素化合物内容之前，这既能发展夯实之前对物质及反应的微观认识，从不同角度建构出新的化学学习思维，又能帮助学生从元素化合价的角度预测物质性质，完善新课标中提出的价类（物质类别-化合价）二维分析思路，为后续元素化合物性质的学习建立理论基础。

　　二、学情分析

　　通过初中阶段的学习，学生已经掌握常见元素化合价、常见原子的结构示意图、四种基本反应类型等基础知识。而本章第一节“物质的分类及转化”的学习让学生明确分类思想在化学物质及反应研究中的重要价值，初步形成分类观；而第二节“离子反应”让学生更加深入地将宏观与微观结合起来，从微观角度认识物质，认识反应，初步形成了微粒观；并且宏微结合的思想使学生逐渐意识到，认识物质及反应的维度越丰富，越能接近其本质。而本节内容则将突破学生在初中对氧化还原反应的认识，建立一个新的维度，即从化合价（电子转移）的角度认识反应，在概念建构的过程中继续深化学生的变化观，同时为后续元素化合物性质的学习打下基础。

　　因此分析学生的障碍点：

　　1.认识停留在物质层面：仅能从初中物质得氧失氧角度认识反应，难以深入到化合价或电子转移的微观角度揭示氧还反应的本质。

　　2.认识停留在孤立层面：难以理解氧还反应中所蕴含的既对立又统一的思想及其在科学研究中的价值。

　　3.认识停留在理论层面：不能将所建立的氧化还原反应的模型顺利应用于预测物质性质或解决物质转化等实际问题。

　　因此需要以学生已有知识及经验为基础，建立氧化还原反应的核心概念，构建从化合价认识物质性质的维度，发挥核心概念对元素化合物学习的指导作用，培养学生对立统一的哲学思想。

　　三、教学目标

　　1.从宏观角度认识氧化还原反应。以日常生活中氧化还原反应实例引入，通过对反应进行分类引发认知冲突，从宏观物质切入，初步认识氧化还原反应基本概念。

　　2.从微观角度认识氧化还原反应的本质，建构氧化还原反应的认识模型。借用原子结构示意图表达氧还反应中电子得失、电子对偏移的微观过程。会用“双线桥”“单线桥”分析电子转移过程，完成对氧还反应认识的进阶。

　　3.通过具体实例，明确氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应等基本概念。能列举常见的氧化剂和还原剂。理解氧化还原反应中所蕴含的对立统一的哲学思想，并认识其在科学研究中的重要价值。

　　4.能应用氧化还原反应基本模型解决实际问题。

　　四、教学重点

　　1.准确理解氧化还原反应的概念，学会从宏观角度（元素化合价升降）对氧还反应进行辨识，能从微观角度（电子转移）理解氧还反应本质。

　　2.能掌握常见的氧化剂、还原剂。会用电子转移方法分析具体氧化还原反应的微观本质。

　　3.形成氧化还原反应的基本模型，会用其解决简单问题。

　　五、教学难点

　　1.从微观角度理解氧化还原反应的本质。

　　2.利用氧化还原反应模型解决实际问题。

　　六、教学过程

　　（一）环节一

　　1.温故知新，引入氧化还原反应概念

　　教师引导：【任务1】 依据物质分类标准，将氧化铁，氧化铜分类；并依据物质转化规律，将其转化为金属单质，并写出反应方程式；依据基本反应类型，将反应进行分类。

　　学生活动：

　　（1）将氧化铁、氧化铜分类。

　　（2）写出氧化铁、氧化铜转化成金属单质的反应方程式。

　　（3）将反应进行分类。

　　设计意图：从物质分类及转化这一任务入手，不仅可以诊断评价学生对第一节“物质的分类及转化”的掌握程度，同时可引入新的问题：当现有的标准无法准确将反应进行分类时，将会出现新的维度，引发学生探究兴趣。

　　2.观察总结氧化还原反应的特征。

　　教师引导：【问题】观察上述反应，无法用四种基本反应类型将一氧化碳与氧化铁的反应进行分类，从得氧失氧的角度思考这两个反应均属于什么反应？从元素化合价的角度观察这两个反应具有什么特征？

　　学生活动：

　　（1）从得氧失氧角度分析上述两个氧化还原反应。

　　（2）从元素化合价角度观察两个反应的特征。

　　（3）在教师引导下，初步建立氧化还原反应概念。

　　设计意图：从初中得氧失氧角度对氧化还原反应的认识进阶到从化合价角度认识反应，建立氧化还原反应概念，引入另一维度将反应进行分类，得出氧化还原反应的表面特征。

　　（二）环节二

　　1.探究氧化还原反应的本质。

　　教师引导：【任务2】基于原子结构，以氯化钠与氯化氢的生成为例，探究氧化还原反应的本质。

　　学生活动：

　　（1）分别画出钠原子、氯原子的原子结构示意图，依据“八隅体理论”，讨论得出氯化钠的生成过程中需要电子得失。

　　（2）分别画出氢原子、氯原子的原子结构示意图，讨论得出氯化氢的生成过程中需要有共用电子对的偏移。

　　（3）在教师引导下，总结氧化还原本质为电子转移，包括电子得失和共用电子对偏移。

　　设计意图：完成由物质到元素再到微观电子转移的探究过程，由宏观至微观，培养学生宏观辨识与微观探究的核心素养。利用原子结构的简单模型，让学生寻找氧化还原反应电子转移的证据，并推理得出结论，培养学生证据推理与模型认知的核心素养。

　　2.利用“单双线桥”分析氧化还原反应。

　　教师引导：举例介绍氧化剂、还原剂、氧化性、还原性、氧化反应、还原反应、化合价升降与得失电子等基本概念，示例分别用“双线桥”“单线桥”分析氧化还原反应，引导学生理解氧还反应中对立统一思想。

　　学生活动：

　　（1）理解氧化剂、还原剂等氧还反应中所涉及的基本概念及其中的联系。

　　（2）模仿示例，学会使用“单双线桥”分析氧化还原反应。

　　（3）观察理解氧还反应中对立统一的哲学思想，并感受其在科学研究中的价值。

　　设计意图：明确氧还反应的基本概念，体会氧还反应所体现的对立统一的思想，为后续学习打好基础。

　　3.探究氧化还原反应的'规律。

　　教师引导：结合具体实例，总结氧化还原反应的规律。

　　学生活动：思考，理解氧化还原反应中的强弱律、价态律、优先律、转化律、守恒律。

　　设计意图：通过对氧化还原反应规律的理解更有利于判断及应用氧化还原反应。

　　（三）环节三

　　1.列举总结氧化剂、还原剂。

　　教师引导：举例给出具体生产生活中所涉及的氧化还原反应，判断氧化剂、还原剂。

　　学生活动：独立思考，完成给定反应中氧化剂、还原剂的判断。

　　设计意图：诊断评价学生对上一环节内容的掌握情况，熟悉生产生活中氧化还原反应，感受氧还反应的价值。

　　2.将氧化剂、还原剂分类整合，形成有序思维。

　　教师引导：【任务3】结合已有知识，列举常见的氧化剂、还原剂，并将其进行归纳总结，为后续问题解决提供依据。

　　学生活动：

　　（1）列举常见氧化剂、还原剂。

　　（2）将氧化剂、还原剂进行分类归纳，如：氧化剂包含非金属单质及含较高价态元素的化合物；还原剂包含金属单质、非金属单质及含较低价态元素的化合物。

　　（3）从所归纳出的物质中挑选合适的氧化剂、还原剂进行反应，并写出反应方程式。

　　设计意图：有意培养学生归纳、分类等思想，并让学生感受这样的思想方法的实际用处，其次建立反向思维，学生不仅可以从反应分析物质的性质，也可以从物质出发，依据反应原理，对反应进行预设，更进一步理解氧化还原反应的价值。

　　（四）环节四

　　1.利用氧化还原反应原理，解决实际问题。

　　教师引导：【任务4】基于氧化还原反应原理，设计实验，从海带灰中提取碘单质。

　　学生活动：

　　（1）设计实验，确定海带灰中碘元素的存在形式。

　　（2）设计合理分离步骤，将海带灰中的碘离子转移到溶液体系。

　　（3）依据氧化还原反应原理，寻找合适的氧化剂，将碘离子转化为碘单质，并完成实验过程。

　　（4）选择合适试剂，检验碘单质是否被成功提取。

　　设计意图：诊断评价学生对氧化还原反应模型的理解，体会氧化还原反应在实际问题中的应用价值。

　　2.利用氧化还原反应原理，探究物质性质。

　　教师引导：【拓展作业】利用氧化还原反应原理，探究过氧化氢的性质。

　　学生活动：基于元素化合价提出假设，设计实验，探究过氧化氢的性质。

　　设计意图：强化化合价这一维度在物质性质分析中的重要应用，呼应本课一开始物质分类在物质性质分析中的应用，建立物质类别-化合价二维分析方法，为后续元素化合物的学习提供指导。

氧化还原反应教学设计一等奖第 2 篇

新课程标准重在培养学生分析问题，解决问题的能力。基于这样的培养目的，教学设计中要体现出学生作为教学活动的主体，让学生积极的参与到教学实践中来。本节课堂教学模式是在课前预习的基础上，通过课堂创设情景，提出问题，学生讨论交流，进行活动探究，总结得出结论。其目的是让学生在教师的引导下通过自己的思考，分析，实验，得出结论。 设计理念

本节课通过分析参加反应的各物质所含元素化合价是否有变化，建立氧化还原反应的概念，然后探讨氧化还原的本质。

教材分析

在中学阶段的化学基本概念，基础理论知识中，氧化还原反应占有非常重要的地位，是中学化学教学的重点和难点之一。中学涉及元素化合价变化的反应都是氧化还原反应。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们真正理解这些反应的实质，正确探究物质的氧化性和还原性。

在初中化学学习中，学生已经接触了许多化学反应，并能根据四种基本反应类型对化学反应进行分类，但是，没有从得氧失氧角度认识化学反应，更没有形成氧化还原反应概念。由于得氧失氧并不是氧化还原反应的实质，本节课引导学生直接从化合价的层面认识氧化还原反应。

学情分析

学生通过初中的学习已经认识化学中常用的元素的化合价，有能力分析清楚物质中各种元素的化合价，也初步了解了电子转移对元素化合价的影响。为课堂上讨论氧化还原反应的本质奠定了知识基础。学生来自各个初中，讨论问题能力参差不齐，但是经过这一个多月的前期培养，分析，讨论的能力有提高。

【教学目标】

知识与技能

①学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。

②掌握四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系。

过程与方法：

掌握探究物质氧化性和还原性的过程与方法。

情感态度与价值观：

①使学生体会到氧化还原反应的普遍存在，并能举例说明生产生活中的氧化还原反应。②进行“透过现象看本质”和“对立统一”的辨证唯物主义观点教育。

【教学重点】

用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应

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【教学难点】

用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应；让学生掌握氧化还原反应的概念

及其中的对立统一的关系。

【教学准备】

学生准备 复习初中化学中常用的元素的化合价，预习氧化剂还原剂知识。 教师准备 教学媒体、课件；锌-石墨-硫酸铜原电池装置。

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【课后反思】

从对学生的调查来看，学生初中从得氧失氧角度认识了氧化反应和还原反应，但是这个观点并不是氧化还原反应的本质，所以在这里没有必要再去强化这种认识。教师直接从实验室如何得到氯化钠引入，学生举出了一些反应，挑了两个代表性的反应进行分析，找出两个反应微观上的不同点：HCl + NaOH =NaCl + H2O 2Na + Cl2 = 2NaCl

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这个引入有以下优点：

（1）避开对学生思维发展没有实质性帮助的原有概念（即从得氧失氧的角度认识氧化还原反应），使学生更容易建立对氧化还原反应的本质的认识。

（2）站在学生已有经验的基础上，从学生熟悉的化学反应及分类方法的角度入手，找到学习新知识的突破口。如NaOH与HCl的反应，是典型的复分解反应，是典型的离子反应，在第二节离子反应中学生对此认识已经比较清楚，学生能从微观的角度——离子的角度认识这个反应。对于Na与氯气的反应，学生是很熟悉的，所以学生很容易找到这两个反应在微观粒子上的差别。为后面更深入的研究氧化还原反应提供了理论依据。

（3）是对分类方法的灵活应用：既然是要得到氯化钠，其组成元素就是钠元素和氯元素。则寻找的反应物就应该是含有钠元素和氯元素的物质，然后才是物质发生反应的类型，这样学生就已经在不自觉的应用分类方法认识物质和反应了，也使得本节课建立一个新的认识物质及其反应的新视角的教学活动变得很自然，因为人的认识总是要发展的，要更加揭示事物的本质。

（4）是可以区分出学生的思维品质的：可以看出学生的思维是整体的还是零散的，是结构化的还是无体系，例如，按类思考的学生就优于单个反应考虑的学生。了解学生思维的情况，老师可以有针对性地进行引导，例如引导学生用分类的思想按类思考，可以使学生学会思考。

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第一节氧化还原反应教案2016-09-06 9:50 | #2楼

第一节 氧化还原反应

教学目的：

1、在复习四种基本类型的反应以及从得氧、失氧的角度划分氧化反应和还原反应的基础上，使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各种分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。

2、使学生会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应，并会利用“双线桥”分析氧化还原反应。

3、使学生了解氧化剂和还原剂。

4、对学生进行对立统一等辨证唯物主义观点的教育。

教学重难点：

1、巩固初中化学反应分类的知识和主要反应类型的知识，并加深认识。

2、用化合价升降和电子转移的观点理解分析氧化还原反应。

3、培养学生“讨论式”的学习方法。

教学过程：

第一课时

（引言）在初中历史课中我们学习过人类的进步和发展与火有密切的联系，火是木柴等可燃物燃烧时所产生的，对于燃烧的探究是个既古老又年轻的课题，过去、现在和将来都研究它。研究燃烧中的反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响等问题与本章知识有密切关系。 （板书）第一章 化学反应及其能量的变化

（讲述）初中学习的燃烧是指可燃物与空气中氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应，现在我们来进一步研究。

（板书）第一节 氧化还原反应

（讲述）我们学习过，木炭在氧气中燃烧的反应：

C + O2 点燃=== CO2

既是化合反应，又是氧化反应，可见对化学反应可以从不同的角度进行分类，这样更有利于了解各类化学反应的本质。

（板书）一、化学反应的类型

（讲述）初中主要学习了两种不同的化学反应分类方法：基本类型反应和氧化反应、还原反应 （板书）1、基本类型反应

（讲述）主要有化合、置换、分解、复分解四种，这种分类的依据是反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少。

（板书） 反应类型 表达式

化合反应 A + B = AB

分解反应 AB = A + B

置换反应 A + BC = AC + B

复分解反应 AB + CD = AD + CB

（学生活动）回忆各反应概念

化合反应——由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

分解反应——由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。

置换反应——由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 复分解反应——由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

（练习讲评）各类反应各举一例，写出化学方程式。要求：均生成CO2

C + O2 点燃=== CO2

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唐晶晶教案系列

CaCO3 高温=== CaO + CO2↑

高温C + 2CuO === 2Cu + CO2↑

CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

（讲述）化学反应还有其他分类方法。例如，从得失氧的角度去分类，我们还学习了氧化反应和还原反应。

（板书）2、氧化反应和还原反应

（讲述）根据反应中物质是否得到氧或失去氧把化学反应分为氧化反应和还原反应

（板书） 反应类型 得失氧的情况

氧化反应 物质得到氧的反应 （被氧化）

还原反应 物质失去氧的反应 （被还原）

（练习讲评）各举两例

（设问）以上是从不同角度对化学反应进行分类，是不是所有化学反应都可以从上述角度分类呢？

（讨论）P8讨论题（结合图1－2）

（设问）1属于哪种反应类型？为什么？对此你有什么想法？

（分析）该反应是由两种化合物生成一种单质和一种化合物的反应，它不属于四种基本类型的反应中的任何一种。可见，四种基本反应类型的分类方法只能从形式上划分，不能反映化学反应的本质，也不能包括所有化学反应。

（设问）2分别从氢气和氧化铜的角度分析反应类型，再从整个反应分析反应类型，你有什么体会？

（分析）氧化铜的反应是失去氧的反应，属于还原反应，而氢气的反应是得到氧的反应，属于氧化反应，也就是说，在该反应中，不仅仅包括还原反应，还包括氧化反应，若单纯说它仅属于氧化反应或还原反应都是不全面的，它把一个反应中同时发生的两个过程人为的分割开了，也不能反映该类反应的本质。

由上可知，氧化反应和还原反应，既是两种性质相反的反应，又是互为条件而存在且同时进行的两种反应，即它们的关系是对立统一的关系。

（过渡）通过对这两个化学反应的分析，大家已认识到以前我们学习的化学反应分类方法是不完善的，没有体现其本质，那么，它的本质究竟 是什么呢？也就是我们下面所要探究的。 （板书）二、氧化还原反应

（阅读）P8以CuO + H2 Δ= Cu + H2O 为例

H2夺取CuO中的O而发生氧化反应 失去氧元素发生还原反应 所以我们象这样一种物质被氧化，同时另一种物质 被还原的反应叫做氧化还原反应。

（说明）“氧化”与“还原”尽管表现不同，彼此对立，但它们相伴而生，同时进行，是不可分割的统一整体。

（讨论）P9

2、从元素化合价的升降分析氧化还原反应的概念

（设问）能否从化合价的变化来认识氧化还原反应？

（分析）从上面的化学方程式可看出，CuO中Cu的化

合价由＋2价变成了Cu单质中的0价，Cu的化合价降低了，我们说Cu被还原了；同时H元素化合价升高了，我们说H被氧化了。 2

唐晶晶教案系列

高温（学生活动）同理请分析：2CuO ＋ C ＝＝ 2Cu + CO2↑

H2O + C 高温＝＝ H2 + CO

（结论）物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原 反应。有化合价升高就必有化合价降低，有氧化反应就必有还原反应。

凡有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。（这也是氧化还原反应的特征） 其中含化合价升高元素的物质是还原剂，含化合价降低元素的物质是氧化剂。

没有元素化合价升降的化学反应就是非氧化还原反应。

(巩固练习)判断下列反应哪些是氧化还原反应，哪些是非氧化还原反应？哪个元素被氧化，哪 个元素被还原？

1、 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

通电2、 2H2O == 2H2↑ + O2↑

Δ3、 CO + CuO == Cu + CO2

4、 2H2 + O2 点燃== 2H2O

5、 NaOH + HCl == NaCl + H2O

(巩固练习2)在3Cu2S + 22HNO3 = 6Cu(NO3)2 + 10NO↑+ 3H2SO4 + 8H2O反应中，被氧化的元素

是（ C ） A、Cu B、N C、Cu和S D、O和S

(作业)1、复习和预习本节内容，试做课后练习

2、复习初三已学过的化合价的概念

3、P12 二、1

氧化还原反应教学设计一等奖第 3 篇

三维目标：

　　①在复习反应类型，使学生了解化学反应有多种不同分类方法。

　　知识与技能：

　　②从得氧、失氧的角度划分氧化反应和还原反应。

　　③掌握从化合价角度对化学反应进行分类的方法，培养学生归类概括、能力。

　　过程与方法：

　　①培养学生科学探究的基本方法,提高科学探究的能力。

　　②培养学生的思维能力和对概念的理解能力。

　　情感、态度

　　对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育，使学生形

　　与价值观

　　成勇于创新的习惯、培养创新能力。

　　教学重点：

　　判断一个反应是否是氧化还原反应的方法

　　教学难点：

　　氧化还原反应的实质

　　教学方法：

　　设疑、启发、讨论、讲解

　　教学准备：

　　多媒体课件

　　教学过程：

　　第三节 氧化还原反应

　　[引入]最近，在我国航天事业中发生了几件大事大家知道是什么事情吗?

　　2011年9月29日中国自行研制的天宫一号发射升空。2011年11月1日，中国自行研制的神舟八号飞船发射升空。2011年11月3日，神舟八号飞船与天宫一号 目标飞行器在陕西上空对接成功，为我国建设空间站迈出关键一步，我国也成为继美国和俄罗斯之后第三个掌握对接技术的国家。这是我们中国人的骄傲更是陕西人的骄傲，因为设计、发射的许多关键技术在我们西安完成，测控中心在我们陕西，就连对接都在我们陕西上空进行。当我们看到火箭发射升空的壮观场景时，可能还没有想到，火箭发射离不开氧化还原反应所释放的巨大的能量，那么究竟什么是氧化还原反应呢?

　　[过渡]在初中化学中我们认识了许多化学反应，它们从反应物和生成物的组成进行分类共有四种基本反应类型，分别是化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。那么，请问同学们Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2属于上述四种基本反应类型中的哪一种?

　　【结论】不属于基本反应类型中的任何一种，四种基本反应类型的分类方法只是从形式上划分，不能反映化学反应的本质，也不能包括所有的化学反应。 按照反应物和生成物的类别及种类来区分化学反应有局限性还不能解决所有反应的分类问题。

　　[过渡]从前面知识我们知道，初中化学中对化学反应的认识还不够准确，所以下面我们通过探究来了解一种新的分类方法，认识一类非常重要的反应——氧化还原反应。Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2属于什么类型呢?

　　【学法指导】

　　提出问题→进行探究→得出结论

　　【分析】在进行探究时，一般采取三步走的方法。首先提出问题，然后针对问题进行探究，并发现有关规律，最后进行归纳整理，得出结论。

　　【探究主题】一、什么是氧化还原反应

　　[温故而知新]在初中化学中我们曾经学习过氧化反应和还原反应，什么是氧化反应?什么是还原反应?

　　氧化反应：物质得到氧的反应叫做氧化反应。

　　还原反应：物质失去氧的反应叫做还原反应。

　　[探究问题]1、请同学们从得氧和失氧的角度分析以下几个化学反应，讨论并交流它们属于氧化反应还是还原反应?通过分析探究，说明氧化反应和还原反应是否同时发生?

　　① C+2CuO 2Cu+CO2↑ ② H2+CuO Cu+H2O

　　③ Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

　　[探究发现]从得失氧的角度分析，在C+2CuO 2Cu+CO2↑反应中，CuO失氧发生了还原反应， C得氧生成CO2发生了氧化反应，所以从整体上看既发生了氧化反应，又发生了还原反应，而且氧化反应和还原反应同时发生。

　　由于氧化反应和还原反应同时进行的，所以将一个反应称为氧化反应或还原反应就不合适，所以我们通常称这种反应为氧化还原反应。

　　【探究结论】

　　氧化还原反应：在反应中某些物质被氧化的同时还有某些物质被还原(即氧化反应和还原反应同时进行)的反应，叫做氧化还原反应。

　　【特别说明】氧化还原反应是按照新的分类标准对化学反应进行分类的结果，所以必然有些化学反应是氧化还原反应，有些化学反应不是氧化还原反应，我们称为非氧化还原反应。

　　【质疑】化学反应有很多种，有些化学反应有氧元素参加，还有许多化学反应没有氧元素参加，我们无法从得失氧的角度来判断它们是否属于氧化还原反应。例如：2Na+Cl2 2NaCl、2HI = H2 + I2 、Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu 、Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S↑。那么如何知道它们是否属于氧化还原反应呢?

　　【过渡】由此可见，从得失氧角度分析氧化还原反应有一定的局限性，不能反映化学反应的本质。我们发现化学反应中，元素化合价在反应前后通常有变化，所以我们从化合价变化的角度来分析氧化还原反应。究竟什么样的化学反应才是氧化还原反应呢?让我们继续探究。

　　【探究主题】二、什么样的反应是氧化还原反应?

　　[探究问题] 2、以碳和氧化铜反应、氢气与氧化铜的反应、一氧化碳、三氧化二铁以及铁与硫酸铜反应为例来分析，氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系?

　　【探究发现】

　　引导学生归纳：①氧化还原反应中一定有化合价变化。②元素化合价升高的反应是氧化反应;元素化合价降低的反应是还原反应。

　　【探究结论】:氧化还原反应的判断方法

　　①凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应;凡是没有元素化合价升降的化学反应都不是氧化还原反应(即非氧化还原反应)。

　　②元素化合价升高的是氧化反应;元素化合价降低的是还原反应。

　　说明：氧化反应不一定得到氧，还原反应不一定失去氧。利用化合价升降，不仅能分析有得氧失氧的化学反应，也能分析无得氧失氧的化学反应。

　　【过渡】掌握了这个有力武器我们就可以很容易的判断一个化学反应是否氧化还原反应，同时还可以知道哪些物质发生氧化反应，哪些物质发生还原反应。

氧化还原反应教学设计一等奖第 4 篇

一、 教材分析

　　氧化还原还原反应是进一步学习化学的基础，因此是高中化学的重点内容。通过这部分的学习，学生可以根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，能够举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。而且删除了旧教材从化合价变化多少、电子转移多少去分析和表示氧化还原反应的过细、过繁、过难的内容，大大降低了难度，减轻了学生负担。学生可以在初中化学的基础上，进一步去了解氧化还原反应的本质，达到优化知识结构的效果。对氧化还原反应在生活中应用的介绍，起到了培养学科感情的目的，同时，教材还辨证地介绍了氧化还原反应会给人类带来危害，以引导学生形成辨证看问题的科学思维方式

　　二、 教学目标

　　知识目标：

　　1、使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各分类方法由于划分的依据不

　　同而有不同的使用范围.

　　2、使学生学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应.

　　3、使学生了解氧化剂、还原剂，氧化产物与还原产物，理清5对概念的关系(氧化剂和和还原剂、氧化产物和还原产物、氧化反应和还原反应、被氧化和被还原、氧化性和还原性)及它们与化合价、电子得失的对应关系。

　　能力目标：

　　1、思维能力的培养：由表及里培养思维的深刻性；由此及彼培养思维的逻辑性。

　　2、表达能力的培养：通过小组讨论、代表汇报的形式锻炼学生的表达能力。 情感目标：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。

　　三、 教学重点难点

　　重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应；

　　难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应.学生掌握氧化还原反应的概念及其中的对立统一的关系

　　四、 学情分析

　　有关氧化还原的知识，学生在初中就已经从得、失氧的角度学习过，因此有较好的知识基础，通过初中和高中阶段的训练，学生也具备了一定的分析和归纳问题的能力，因此在本节教学中可以把通过比较和归纳得出结论的任务交给学生完成，以激发学习兴趣，形成探究习惯。对于氧化还原反应，初中阶段和高中阶段的定义是不同的，其中的不同之处是学生最容易忽视的，在教学中要给予指出，以利于学生形成正确的认识。

　　五、教学方法

　　1、实验法。

　　2．学案导学：见后面的学案。

　　3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入（实验）、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习

　　六、课前准备

　　1．学生的学习准备：预习课本基础知识，初步把握氧化还原反应的原理和方法步骤。

　　2．教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习学案，实验用品的准备、课内探究学案，课后延伸拓展学案。

　　七、课时安排：

　　2课时

　　八、教学过程：

　　第一课时

　　[引课]（以激发学生的学习动机为主线，通过提问，讨论等形式，调动学生学习的积极性。） （实验）镁条在空气中燃烧，请学生写出反应方程式 ① 2Mg + O2 = 2MgO

　　（提问）此反应属于什么反应类型？（学生随意发挥：化合反应、氧化反应）

　　Mg得到氧发生氧化反应。

　　②H2 + CuO = Cu + H2O此反应属于什么反应类型？（置换反应、还原反应）

　　CuO失去氧发生还原反应。科学家早以从得氧失氧的角度认识了氧化、还原反应，这是最原始最基础的氧化、还原反应概念。问②中只属于还原反应吗？否。还属于氧化反应即为氧化-还原反应。由此可知氧化反应和还原反应同时存在，同时发生，它们是对立统一，不能分开的。知识是有阶段性的，许多概念是在不断完善和发展的。（进行“对立统一”的辨证唯物主义观点教育。）

　　（提问）③2Na+ Cl2 = 2NaCl 是否为氧化-还原反应？ （学生：不是）

　　事实是氧化-还原反应。（学生愕然。）

　　（激发学生思维中的矛盾点，引出氧化还原反应进一步的认识）

　　（讨论）①②③三个反应的新的共同点，可提示从化合价角度分析。

　　学生讨论、分析、寻找规律，得出结论：元素化合价有升降。

　　[新课] 氧化还原反应的概念：凡是有化合价升降的反应就是氧化还原反应。

　　氧化还原反应的特征：元素化合价有升降。

　　（复习）反应H2 + CuO = Cu + H2O 中H2因得氧发生氧化反应，最终H的化合价从0价升高到+1价；CuO因失氧发生还原反应，最终Cu的化合价从+2价降低到0价。得出氧化还原反应与化合价升降的关系。

　　（设问）为什么氧化还原反应前后元素化合价会发生变化？其本质原因是什么？（培养学生由表及里的逻辑性思维）以NaCl 、HCl的形成加以分析。

　　（结论）氧化还原反应的本质：有电子转移（得失电子或共用电子对偏移）。

　　（小结）氧化还原反应中电子得失与化合价升降的关系。

　　为了方便记忆，给出口诀：高失氧，低得还,中间看情况。

　　（讲述）氧化剂、还原剂概念

　　要求： 理清五对概念：氧化剂、还原剂；氧化性、还原性；被氧化、被还原； 氧化反应、还原反应；氧化产物、还原产物。

　　为了方便记忆，结合简单的方程式（Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑）

　　和口诀：氧化剂（具有氧化性），被还原，发生还原反应，得到还原产物,还原剂（具有还原性），被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物

　　第二课时

　　（探究）各写出一个符合下列条件的有关化学方程式，并判断是否氧化还原反应： ①两种单质化合；两种化合物化合；单质与化合物化合。

　　②一种物质分解成两种物质；一种物质分解成三种物质。

　　③非金属单质置换非金属单质；金属单质置换金属单质。

　　④复分解反应：氧化物与酸、氧化物与碱、酸与碱、酸与盐、盐与盐。

　　（联系旧知、巩固新知展开思考、打下伏笔）

　　（讨论）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。

　　（营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。） 使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围

　　（充实概念）常见的氧化剂、还原剂；比较氧化性、还原性强弱的一般方法

　　（联系实际）氧化还原反应对生产、生活的意义

　　（总结）氧化还原反应概念间的相互关系（由学生提出观点，相互补充后整理得出）略。 （目的是构建知识网络，培养学生科学的学习方法。）

　　练习巩固所学知识

　　九、板书设计

　　第一章 化学反应及其能量变化

　　第三节 氧化还原反应

　　一、氧化还原反应

　　1．概念：从得失氧分析

　　2．特征：从化合价的变化分析

　　3．本质：从电子转移分析

　　C+CuO====Cu+CO↑

　　得氧：C 氧化反应化合价升高 失电子

　　失氧：CuO 还原反应 化合价降低 得电子

　　①还原剂----化合价升高—失去电子—被氧化—发生氧化反应

　　②氧化剂-----化合价降低—得到电子—被还原—发生还原反应

　　二、氧化还原反应与四大反应类型之间的关系

　　三、氧化性、还原性的比较

　　氧化性：氧化剂>氧化产物

　　还原性：还原剂>还原产物

　　十、教学反思

　　在精讲的同时一定注意学生的参与，题不在多要精挑题目做通讲透，否则讲得多练得多最后学生还是不懂因此求“悟”乃根本。