原电池说课稿一等奖

这是原电池说课稿一等奖，是优秀的教学设计一等奖文章，供老师家长们参考学习。

原电池说课稿一等奖第 1 篇

化学电源

化学原电池教案

　　1. 普通锌锰电池——干电池

　　干电池是用锌制筒形外壳作负极，位于中央的顶盖有铜帽的石墨作正极，在石墨周围填充ZnCl2、NH4Cl和淀粉糊作电解质，还填有MnO2黑色粉末，吸收正极放出的H2，防止产生极化现象。

　　电极反应为：

　　负极：Zn-2e-=Zn2+

　　正极：2NH4++2e-=2NH3+H2

　　H2+2MnO2=Mn2O3+H2O

　　4NH3+Zn2+=2+

　　淀粉糊的作用是提高阴、阳离子在两极的迁移速率。

　　电池的总反应式为：

　　2Zn+4NH4Cl+4MnO2=Cl2+ZnCl2+2Mn2O3+2H2O

　　干电池的电动势通常约为1.5V，不能充电再生。

　　2. 铅蓄电池

　　铅蓄电池可以放电亦可充电，它是用硬橡胶或透明塑料制成长方形外壳，在正极板上有一层棕褐色的PbO2，负极板是海绵状的金属铅，两极均浸入硫酸溶液中；且两极间用微孔橡胶或微孔塑料隔开。

　　放电时起原电池的作用，电极反应为：

　　当放电进行到硫酸的浓度降低，溶液的密度达1.18g 时应停止使用，需充电，充电时起电解池的作用，电极反应为：

　　阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

　　阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO42-

　　当溶液的密度增加至1.28 时，应停止充电。

　　蓄电池充电和放电的总化学方程式为：

　　3. 银锌电池——钮扣式电池

　　它是用不锈钢制成的一个由正极壳和负极盖组成的小圆盒，形似纽扣，盒内正极壳一端填充由Ag2O和石墨组成的正极活性材料，负极盖一端填充锌汞合金组成的负极活性材料，电解质溶液为KOH浓溶液。电极反应为：

　　负极：Zn+2OH—-2e-=ZnO+H2O

　　正极：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-

　　电池的总反应式为：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO

　　电池的电动势为1.59V，使用寿命较长。

　　4. 微型锂电池

　　常用于心脏起搏器的一种微型电池叫锂电池，它是用金属锂作负极，石墨作正极，电解质溶液由四氯化铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酸氯（SOCl2）中组成。电池的总反应式为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO4+2S

　　这种电池容量大，电压稳定，能在-56.7~71.1℃温度范围内正常工作。

　　5. 氢氧燃料电池

　　氢氧燃料电池是一种高效低污染的新型电池，主要用于航天领域。它的电极材料一般

　　为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极，活性炭电极等。电解质溶液为40%的KOH溶液。电极反应为：

　　负极：2H2+4OH—-4e=4H2O

　　正极：O2+2H2O+4e-=4OH-

　　电池的总反应式为：2H2+O2=2H2O

　　6. 海水电池

　　1991年，我国首创以铝—空气—海水为能源的新型电池，用作航海标志灯。该电池以取之不尽的海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。电极反应式为：

　　负极：4Al-12e-=4Al3+

　　正极：3O2+6H2O+12e-=12OH-

　　电池的总反应式为：

　　这种海水电池的能量比“干电池”高20~50倍。

　　7. 新型燃料电池

　　该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极，又在两极上分别通甲烷和氧气。电极反应为：

　　负极：CH4+10OH—-8e-=CO32-+7H2O

　　正极：2O2+4H2O+8e-=8OH-

　　电池的总反应式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O

　　电解时电极产物的判断

　　1. 阳极产物判断

　　首先看电极，如果是活动性电极（金属活动顺序表Ag以前），则电极材料失电子，电极被溶解，溶液中的阴离子不能失电子。如果是惰性电极（Pt、Au、石墨），则要再看溶液中的离子的失电子能力。此时根据阴离子放电顺序判断。

　　阴离子放电顺序：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-

　　2. 阴极产物判断

　　直接根据阳离子得电子能力进行判断，阳离子放电顺序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na2+>Ca2+>K+

　　3. 电镀条件，由于阳极不断溶解，由镀液中阳离子保持较高的浓度，故在此条件下Zn2+先于H+放电。

　　原电池、电解池、电镀池之比较

　　原电池

　　电解池

　　电镀池

　　定义

　　将化学能转变成电能的装置

　　将电能转变成化学能的装置

　　应用电解原理在某些金属表面镀上一层其他金属的装置

　　装置举例

　　形成条件

　　① 活动性不同的两电极（连接）

　　② 电解质溶液（电极插入其中并与电极自发反应）

　　③ 形成闭合电路

　　①两电极接直流电源

　　②两电极插入电解质溶液

　　③形成闭合电路

　　①镀层金属接电源正极，待镀金属接电源负极

　　②电镀液必须含有镀层金属的离子（电镀过程浓度不变）

　　电极名称

　　负极：氧化反应，金属失电子

　　正极：还原反应，溶液中的阳离子得电子或者氧气得电子（吸氧腐蚀）

　　阳极：氧化反应，溶液中的阴离子失电子，或电极金属失电子

　　阴极：还原反应，溶液中的阳离子得电子

　　阳极：金属电极失电子（溶液）

　　阴极：电镀液中镀层金属阳离子得电子（在电镀控制的条件下，水电离产生的.H+及OH-一般不放电）

原电池说课稿一等奖第 2 篇

　教学案例原述：

　　通过铜—锌原电池的演示实验及动画演示电子流动情况，帮助学生理解原电池的原理。我考虑到学生的知识迁移能力和概括能力还不是很强，没有让学生马上讨论“构成原电池的条件”。我对教材进行了处理，增加了一些演示实验（如下表），按铜—锌原电池的装置，变化电极材料和烧杯里的物质（其中实验6中锌和铜分别放在两个烧杯中），让学生通过预测、观察、对比、分析、归纳、得出结论。

　　序号电极材料烧杯中物质预测结果实验结果

　　1Zn——Zn稀硫酸

　　2Cu——Cu稀硫酸

　　3Zn——C（石墨）稀硫酸

　　4Zn——Cu硫酸铜溶液

　　5Zn——Cu无水乙醇

　　6Zn——Cu稀硫酸

　　同学们一边兴致勃勃地预测实验结果，一边仔细观察实验现象。我一边引导学生积极思考，一边有序地做着实验。随着实验的进行，同学们顺利的得出了构成原电池的条件。然后学生通过练习巩固所学内容。从反馈来看，学生似乎掌握得很好了。

　　教学案例分析：

　　课后有学生对我说，如果能让他们自己亲手做这些实验就好了。还有学生问：我家里的电动车里的电池的正负极及电解液是什么？每年要更换电池的原因是什么？怎样才能延长寿命？我被深深地触动了，我们往往只注重学生是否掌握了理论知识，而不注重学生是如何获得这些理论知识；只注重怎样让学生更快地掌握知识，而不舍得把时间还给学生，让学生自主探究理论知识。而且理论知识要联系生活实际，要为实际生活服务。我们是否就书本上的理论知识而理论知识？如此培养出来的学生显然缺乏应有的化学素养，只会是一个死读书的学生。

　　教学反思视点：

　　教学反思一：本课例是典型的'师导生学的教学模式，学生能很好地掌握知识点。但本课内容与生活联系很多，可以在对培养学生观察能力，动手能力，发现问题方面都有很好的资源连接，例如音乐卡片、废旧干电池、电动玩具、手机、电子手表、照相机、电动车、汽车等等。能不能调整课堂模式，让学生从生活中来提升学习知识能力呢？

　　教学反思二：学生在实际生活中有关原电池最关注的是什么？选择什么作为活动的切入点，怎样利用好所有的资源与活动内容进行最佳组合？怎样的形式来展开才能真正从学生的兴趣能力出发更好地引领学生？

　　教学反思三：找准切入点后整个活动的顺序安排怎样？从时间、材料、内容、重点难点、学生情况进行有机整合。

　　教学模式改进：

　　课堂活动模式改为：创设情境探究活动分析问题探究加深掌握新知

　　在一阵音乐贺卡的音乐声中开始了新的学习，学生们马上充满了好奇，音乐贺卡的工作原理是什么？然后我就顺水推舟的告诉学生要探究的主题。教师在每个桌子上提供以下材料：电极有铁、铜、锌、石墨；溶液有稀硫酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、无水乙醇；还有塑料绳、电线、电流计。学生从中挑选材料设计出原电池。学生先分组讨论，拟订实验方案，然后利用实验探究。教师参与其中，加以有效地引导、启发。学生实验完毕后，各小组汇报实验研究情况，小组间互相交流，从而理解原电池的原理及构成条件。最后教师设计问题情景让学生分析实际问题。课后布置家庭小实验——水果的原电池实验。

　　课后体会：

　　在整个探究过程中，学生的学习热情如此高涨，课堂气氛相当活跃，最后提出的问题大大出乎意料。如有学生提问：在实验中把导线连接的铜片与锌片一同浸入稀硫酸中书本上说只有铜片上有气泡，可实验中明明锌片上也有气泡？铜—锌原电池中稀硫酸在不断的消耗，那手机上的电池为何不需要补充电解液？铜—锌原电池的装置改成铜—银原电池（电解质仍为稀硫酸），现象是否一样？教师引导学生自学课本内容，适当用课件辅助解决上述问题，并指导学生去查有关的资料。通过上述活动使学生增强了分析具体问题的能力，本课从提出问题到分析问题，解决问题后又诱使学生提出新的问题，从问题开始，最后又以问题结束，体现了一种全新的以问题为主链的课堂学习模式。

　　课后教学反思

　　每节课结束后，其实有许多值得教师回味的地方，在实际的教学工作中，我常常从课堂教学中的亮点和败笔两个角度去加以反思。

　　1、教学亮点反思

　　总结精彩发扬光大,教师每上一节课总有精彩之处。如：有时课堂气氛特别活跃；有时教师信手拈来，成功地运用了某种十分称心的教学方法；有时教师灵机一动，有了解决问题的妙想；有时教学效果超越了预先设计的目标，引起了学生异乎寻常的共鸣；有时课堂教学中的某一应变措施特别得当；有时开展“双边”活动取得意外的成功；有时某些教育思想得到了有效的渗透；有时备课时未曾考虑到，而在课堂上突然闪现出灵感的火花等等。这些都是授课者应该及时总结的内容。

原电池说课稿一等奖第 3 篇

教学目标

　　1.掌握原电池的构成条件,理解原电池的工作原理,能正确判断原电池的正负极,正确书写电极反应式、电池反应式,能根据氧化还原原理设计简单的原电池。

　　2.通过实验探究学习,体验科学探究的方法,学会分析和设计典型的原电池,提高实验设计、搜索信息、分析现象、发现本质和总结规律的能力。

　　3.在自主探究、合作交流中感受学习快乐和成功喜悦,增强学习的反思和自我评价能力,激发科学探索兴趣,培养科学态度和创新精神,强化环境保护意识以及事物间普遍联系、辨证统一的哲学观念。

　　教学重点

　　原电池的构成条件。

　　教学难点

　　原电池原理的理解;电极反应式的书写。

　　教学手段

　　多媒体教学,学生实验与演示实验相结合。

　　教学方法

　　实验探究教学法

　　课前准备

　　将学生分成几个实验小组,准备原电池实验仪器及用品。实验用品有:金属丝、电流表、金属片、水果。先将各组水果处理:A组:未成熟的橘子(瓣膜较厚),B组:成熟的橘子(将瓣膜、液泡搅碎),C组:准备两种相同金属片,D组:准备两种不同金属片。

　　教学过程

　　[师]:课前我们先作个有趣的实验。请大家根据实验台上的仪器和药品组装:将金属片用导线连接后插入水果中,将电流表串联入线路中,观察会有什么现象发生?

　　(教师巡视各组实验情况)。

　　[师]:请大家总结:有什么现象发生?

　　[生]:总结:出现两种结果:

　　①电流表指针偏转 ②电流表指针不发生偏转

　　[师]:电流表指针偏转说明什么?为什么会发生偏转?

　　[生]:说明有电流产生。

　　[师]:这个装置就叫做原电池。这节课我们共同研究原电池。请大家列举日常使用的原电池都有哪些?

　　[展示干电池]:我们日常使用的电池有下面几种,大家请看:

　　[播放幻灯片]:

　　化学电池按工作性质可分为:一次电池(原电池);二次电池(可充电电池)铅酸蓄电池。其中:一次电池可分为:糊式锌锰电池、纸板锌锰电池、碱性锌锰电池、扣式锌银电池、扣式锂锰电池、扣式锌锰电池、锌空气电池、一次锂锰电池等。二次电池可分为:镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、二次碱性锌锰电池等。铅酸蓄电池可分为:开口式铅酸蓄电池、全密闭铅酸蓄电池。

　　原电池的构成:任何一种电池由四个基本部件组成,四个主要部件是:两个不同材料的电极、电解质、隔膜和外壳。

　　【评注】提出问题,从身边走近化学,唤起学生学习兴趣。

　　[播放课件]《伏特电池》的发明:

　　说起原电池的发明,有一段有趣的故事。1786年,着名的意大利医师、生物学家伽伐尼,偶然发现挂在窗前铁栅栏的铜钩上的青蛙腿肌肉,每当碰到铁栅栏就猛烈地收缩一次。这偶然的现象并没有被伽伐尼放过,经不懈的探索和思考,第一个提出了"动物电"的见解。他认为:青蛙神经和肌肉是两种不同的组织,带有相反电荷,所以两者存在着电位差,一旦用导电材料将两者接通,就有电流通过,铁栅栏和铜钩在此接通了电路,于是有电流产生,由于有动物电流的刺激,蛙腿肌肉发生收缩。

　　"动物电"的发现引起了意大利物理学家伏打的极大兴趣,他在多次重复伽伐尼的"动物电"实验时,发现实验成败的关键在于其中的两种金属――铁和铜,若把钩着蛙腿的铜钩换成铁钩,肌肉就不会收缩。他认为"动物电"的实质是金属属性不同造成的,不同金属带有不同的电量,它们之间必然存在电位差,若有导线在中间连接,就会产生电流,蛙腿的收缩正是这种原因产生的电流刺激的结果。

　　伏打经过反复实验,深入钻研,1799年第一个人造电源--伏打电池(伏打曾叫它伽伐尼电池)问世。

　　[师]:这种可以把化学能转化成电能的装置叫原电池。那么他们是如何构成的呢?下面我们一起来研究原电池的原理。

　　[板书]:一、原电池

　　1.原电池的形成条件:

　　[师]:请同学们根据自己的设想和实验室提供的仪器、药品,自己选择,试一试,看谁的电流表指针会发生偏转?看谁的音乐盒会响起。

　　实验仪器、药品:锌板、铜板、铁板、石墨、稀硫酸、硫酸铜溶液、食盐水、白糖水、酒精、硝酸银溶液、导线、烧杯、电流计、音乐盒。

　　各组学生积极探讨、拟实验方案。由学生的实验方案大致可分为下列四种情况:

　　第一组:电极用同一种材料并连接,A:溶液用盐酸;B:溶液用酒精。

　　第二组:电极材料用不同种导电物质并连接,A:溶液用盐酸;B溶液用白糖水。

　　第三组:电极用不同金属不连接,A:溶液用硝酸银;B:溶液用酒精。

　　第四组:电极一极插入溶液中,另一极放置在烧杯外。

　　[要求]:

　　学生在实验过程中观察并记录实验现象,记录电流计的指针偏转情况、两极现象、,看看音乐盒能否发出美妙的音乐。

　　各组汇报实验情况:

　　第一组中A、B均无现象。

　　第二组中A有电流产生,B无电流产生。

　　第三组中A、B均无现象。

　　第四组中无电流产生。

　　[师]:由上述实验请大家总结,原电池的形成条件是什么?

　　[生]:讨论、总结:

　　[板书]:①两个活泼性不同的金属(或导电的非金属)做电极

　　②电解质溶液

　　③电极相接触或连接

　　④对应自发进行的氧化还原反应(有较强电流产生)

　　[师]:现在请大家重新分析课前用水果制作的原电池,为什么有的组有电流产生,而有的组没有电流产生?找出症结所在。

　　【评注】:强调内在条件,有利于学生把握实质、前后呼应,注重知识的产生过程。

　　[设问]:原电池的化学原理是什么?

　　[播放课件]铜--锌--稀硫酸原电池的工作原理

　　[师]:在上面实验探究中,我们看到,可产生电流的装置中电极究竟发生了什么变化?原电池是怎样实现化学能向电能转变的?请大家以上面研究的铜--锌--稀硫酸原电池为例研讨分析。

　 总结：

　　Cu片上发生反应:2H++2e-=H2↑

　　Zn片上发生反应:Zn-2e-=Zn2+

原电池说课稿一等奖第 4 篇

　通过学生自己动手做实验，发现问题，分析问题，归纳综合，提出假设，通过实验验证得出结论，形成原电池的概念。提高了学生的观察能力、动手能力和思维能力。

原电池教学反思

　　在本节课中存在的难点和不好处理的情况如下：

　　（1）原电池反应是自发的氧化—还原反应，但由于长期受还原剂直接把电子转移给氧化剂的思维定势干扰，造成学生较难理解为什么氧化剂不直接从负极获得电子，而间接地从正极获得。

　　（2）由于锌片不纯，实验中易造成（两极）均出现较多的气泡，可能使学生得到错误的结论。上课时采用了实验探索法，计算机辅助教学等。让学生亲自做实验得出原电池的概念，再给学生设计三个小实验，让学生边讨论边实验从而得出形成原电池的条件，最后结合导学学案的练习进行巩固。

　　本节课我充分发挥学生的.主动性，让学生自己做实验，自己总结得到结论，体现出新课程改革的主题。整堂课学生思维活跃，反映积极，课堂气氛活跃。并且学生对实验中产生的不同现象有所争论。但由于实验条件的限制，如锌—碳棒与稀盐酸构成的原电池，电流表指针偏转不明显。对学生的理解有点影响。

　　由教学过程来看，重在探究、实践。在实验探究中，不仅激发学生学习兴趣获得知识，更能启迪学生思维、培养科学精神和创新能力，为学生的进一步发展创造一个新的局面。很好实现化学教学的情感目标。