氧气的性质教学设计一等奖

这是氧气的性质教学设计一等奖，是优秀的教学设计一等奖文章，供老师家长们参考学习。

氧气的性质教学设计一等奖第 1 篇

目标要求：

氧气的性质化学教案

　　1、知识与技能：认识氧气的化学性质，了解氧气的物理性质。

　　2、过程与方法：通过学习物理变化、化学变化；化合反应、氧化反应，学会比较分析的方法。

　　3、情感态度与价值观：通过认识物质在氧气中燃烧现象的不同，培养辩证观点和严谨求实的科学态度。

　　重点、难点、疑点：

　　重点：氧气的化学性质

　　难点：物理变化与化学变化的关系，氧化反应的理解。

　　疑点：实验现象不同的原因。

　　课型：探究式

　　课时：二课时

　　实验准备：

　　集气瓶、燃烧匙、酒精灯、硫、木炭、铁丝、火柴

　　第一课时：

　　教学过程：

　　1、复习旧识：

　　1）空气的组成是什么？

　　2）什么是空气污染，如何防治？

　　3）什么是物理性质

　　2、情景导入

　　出示一幅蓝天、白云、草地、人、动物图片和氧气应用的图片

　　3、探究新课：

　　一、氧气的物理性质：

　　出示一瓶氧气，指出它的物理性质

　　1.常温下是无色、无味的气体。

　　2.标准状况下，密度为1.429g/L，比空气（ 1.293g/L）略大。

　　3.不易溶于水，在室温下，1L水中只能溶解30mL氧气。

　　4.在压强101kPa时，氧气在-183℃时变为淡蓝色液体，在-218 ℃时变为淡蓝色雪花状的固体。

　　二、氧气的化学性质。

　　[实验2—2]、[实验2-3]、[实验2-4]

　　通过实验填写下表：

　　结论：

　　1.燃烧在纯氧中进行比空气中进行得更旺。

　　2.某些在空气中不能燃烧的物质，在纯氧中却能燃烧。

　　说明：

　　1.氧气的化学性质比较活泼。

　　2.物质在空气中燃烧，实际是跟其中的氧气反应。

　　练习：课后习题

　　课后反思：

　　第二课时：

　　回顾旧识：

　　氧气的物理和化学性质如何？

　　探究新课

　　分析讨论

　　1：填写下表：

　　分析讨论2：上述三个反应有什么共同的特征？

　　结论：

　　1.在这三个反应中，都有新的物质（与原来物质不一样的）生成。

　　2.生成新的物质的变化叫做化学变化，也叫做化学反应。

　　3.没有生成新的物质的`变化叫做物理变化。

　　分析讨论3：

　　化学变化的特征是什么？在化学变化时常伴随哪些现象发生？

　　结 论： 1.化学变化的特征是有新物质生成。

　　2.常伴随的现象是颜色的改变、放出气体、生成沉淀。

　　3.发生能量的变化，常以放热、发光的形式表现出来。

　　4.这些现象可以帮助我们判断有没有发生化学变化。

　　5.在化学变化过程中同时发生物理变化。

　　分析讨论4：上述三个反应中还有一个什么样的共同特征？

　　结论：它们都是由两种物质起反应生成另一种物质。

　　定义：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应——化合反应

　　特 点：多变一

　　分析讨论5：三个反应还有没有共同的特征？

　　结论：它们都是物质与氧气反应——氧化反应

　　定 义：物质跟氧发生的反应。

　　缓慢氧化：呼吸、食物腐烂、酒和醋的酿造、农家肥的腐熟

　　总结：

　　1、物质变化的两种形式：

　　物理变化：没有生成新物质

　　化学变化：生成新物质

　　2、物质性质的两个方面：

　　物理性质：直接被感知（色、味、态）被测量的性质（熔、沸点；硬、密度、溶解性）

　　化学性质：化学变化中表现出来的

　　3、化学反应的两种分类

　　从反应形式上分类的基本反应类型之一：化合反应

　　从是否与氧反应：氧化反应（生成氧化物）

　　练习：课后习题

氧气的性质教学设计一等奖第 2 篇

教学目标

化学氧气的性质和用途教案

　　知识技能：了解氧气的物理性质，初步掌握氧气的化学性质，化学教案－氧气。

　　能力培养：通过氧气化学性质的实验，培养学生观察、分析及语言表达能力。

　　科学思想：通过研究氧气的性质，培养学生严谨的科学态度。

　　科学品质：通过氧气化学性质的.实验，激发学生的学习兴趣，培养学生求实、严谨的优良品质。

　　科学方法：通过实验探讨氧气的化学性质。

　　重点 、难点：初步掌握氧气的化学性质及对实验现象的准确描述。

　　教学过程设计

　　教 师 活 动

　　学 生 活 动

　　设 计 意 图

　　[引入]在我们的生活环境中有空气，而空气中有氧气。

　　[提问]请你举例说明日常生活中用到氧气的地方

　　[讲解]氧气与人类的生活有密切的联系，是人类和动物自下而上不可缺少的物质。

　　倾听

　　回答：人和动物呼吸，急救病人。

　　倾听

　　激发兴趣。

　　[提问]氧气具有哪些性质呢？

　　[引言]化学上要系统的研究某种物质一般都有一个程序，即先研究它的物理性质、化学性质，再通过性质研究它的用途，化学教案《化学教案－氧气》。

　　思考、猜想

　　设疑创设情境。

　　初步了解研究物质的程序。

　　[提问]什么是物理性质？

　　物理性质包括什么内容？

　　回答：1 不经过化学变化表现出来的性质。

　　复习旧知识为学习新知识打好基础。

　　[展示]一瓶氧气

　　[讨论提纲]

　　1． 说出氧气的色态

　　2 ．氧气有气味吗？

　　3．已知氧气的密度是1.429克/升，空气的密度是1.293克/升，你从中得到什么结论？

　　4．在1升水中仅溶解30毫升的氧气怎样表示氧气的溶解性？

　　[讲解]如果我们改变条件，氧气会由气态变为液态，所以说气体时必须要注明在通常状况下。

　　观察、讨论，一位学生回答（别的学生补充）

　　1氧气是无色的气体

　　2氧气是无味的(闻气味)

　　3氧气比空气重

　　4氧气不易溶解于水

　　领悟

　　培养学生的面容能力和语言表达能力。

　　学习闻气味的方法。

　　[板书]一、物理性质

　　1．在通常状况下氧气是无色、无味气体。

　　2．比空气略重。

　　3．不易溶解于水。

　　4．氧气。

氧气的性质教学设计一等奖第 3 篇

一、教学目标

　　(一)知识目标：

　　1、认识氧气的主要物理性质;

　　2、观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等在空气和氧气中燃烧的不同现象，从中归纳出氧气的化学性质。

　　(二)能力目标：

　　逐步体会通过实验来研究物质及其变化规律的科学方法。

　　(三)情感目标:

　　通过氧气化学性质的探究性实验，使学生获得自主、合作、探究的学习态度。

　　二、教学重点：氧气的化学性质;

　　三、教学难点：通过实验来探究氧气化学性质及对实验现象进行观察、描述和分析。

　　四、教学过程

　　【引入新课】

　　很高兴能和同学们一块上一节课，我昨天从集市上买了一个很漂亮的小鱼缸，顺便买了6条金鱼放在里面，可今天早上发现我的金鱼全飘在了水面上，请同学们帮我分析一下可能是什么原因?

　　氧气是空气的主要成分之一，它与人类生活关系非常密切，难怪人们常说“氧气是养生之气”。了解物质的性质是认识物质的主要环节，氧气到底有哪些性质呢?是我们今天探究的主要内容。

　　出示一瓶氧气，请学生们观察

　　【提出问题】①在通常情况下氧气的色、态、味?并通过你的观察描述其物理性质。

　　学生：无色、无味的气体

　　【提供资料】课件上提供资料：已知氧气的密度是1.429克/升，空气的密度是1.293克/升，你从中得到什么结论?(密度比空气略大)

　　【提出问题】提出问题：水中溶解有氧气吗?

　　学生：有

　　问：什么事例能证明

　　学生可能回答水中有生物存在，生物离不开氧气

　　【图片】河塘中的增氧机

　　问：水中有氧气，又为什么用增氧机，说明水中溶解的氧气多不多，易溶解在水中吗?

　　学生回答--不易

　　引出水中溶有氧气，水中溶有氧气不多(氧气不易溶解于水)，指导学生归纳出氧气的溶解性。

　　学生：氧气的溶解性是不易溶于水。

　　师：任何事物都不是一成不变的，如果条件改变固态氧、液态氧是什么颜色?

　　实验证明，氧气在—183时，变为淡蓝色液体，在—218时，变为淡蓝色雪花状固体。

　　【图片】液态氧气 固态氧气

　　通过上面的学习请同学们总结出氧气的物理性质有哪些?

　　学生总结：

　　【板书】一、物理性质：

　　1.通常状况下，是无色、无味的气体。

　　2.密度比空气略大。

　　3.不易溶于水。

　　【PPT】

　　师：研究气体物理性质通常从色、态、味、溶解性、密度等这几方面探究。

　　师：生活中同学们知道氧气可以和哪些物质发生化学反应呢?

　　学生可能回答----液化气、---------等

　　师：氧气的化学性质活泼吗?你们能否通过生活先来假定这个结论!

　　学生：化学性质活泼

　　作出假设：氧气是一种化学性质 的气体。

　　师：今天和同学们共同探究氧气的化学性质是活泼还是稳定。同学们已经知道在生活中很多物质能和空气中的氧气发生化学反应，那在纯氧中的反应有什么不同呢?我们通过在空气和氧气中燃烧的对比实验来一起探究。

　　【板书】二、化学性质：

　　【探究实验】木炭在氧气中燃烧

　　【PPT】师：根据实验提纲,做演示实验。

　　注意：实验中不要将玻璃片拿掉;将燃着的可燃物从上至下缓缓插入集气瓶中，以便可燃物与氧气充分反应。切不可直接把可燃物插到集气瓶的中下部，否则燃烧产生的热量驱动物质膨胀，会将集气瓶上部尚未反应的氧气排出，反应时间缩短，现象不明显，不利于观察。

　　现象总结：

　　空气中：持续红热，无火焰

　　氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊。

　　比较：在氧气中燃烧更加剧烈

　　在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡。

　　【分组实验】

　　师：下面各组分别做实验提醒学生注意：

　　(1)分工合作，有实验者也有记录者

　　2名操作员，1名记录现象，其它是观察员。

　　(2)发现问题要记下来思考、讨论。

　　师：下面实验开始

　　教师巡视并指导，发现问题，同时记录。

　　【学生合作实验】蜡烛在氧气中燃烧

　　师：实验要求蜡烛在空气中和在氧气分别燃烧，和同学们共同探究现象有什么不同?

　　【合作探究】【PPT】师：根据实验提纲结合学案上的实验操作，小组合作，完成探究实验，并填写相应的学案部分内容。

　　学生总结实验现象：

　　空气中：明亮的火焰，黄色火焰

　　氧气中：火焰十分明亮，发出白光，放出热量，瓶壁有水珠生成，有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成。

　　比较：在氧气中燃烧更加剧烈

　　【问题讨论】

　　问题1：铁在空气中能燃烧吗?

　　学生回答----不能

　　问题2：铁在氧气中能燃烧吗?

　　能不能怎么办?做实验来看!下面请同学们一起合作探究。

　　总结现象：

　　空气中：只能加热至红热，不能燃烧

　　氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成的`黑色固体。

　　思考：(小组合作完成学案相关部分)

　　下面把这个化学变化表示出来【学生板书】

　　【板书】1.碳+氧气二氧化碳

　　【板书】蜡烛+氧气二氧化碳+水

　　【板书】铁+氧气四氧化三铁

　　【问题讨论】

　　问题3：为何集气瓶底要放少量水?你估计是什么原因?

　　防止熔化物溅落下来炸裂瓶底

　　延伸：那么铁丝放入集气瓶后能否接触到集气瓶内壁?

　　操作不规范，铁丝碰到集气瓶内壁导致集气瓶炸裂

　　问题4：铁在空气中点不燃，如何在氧气中点燃铁丝?

　　学生：在铁丝的末端系上火柴杆看来目的是?

　　引导学生回答：给铁丝预热，提高铁丝温度，利于铁丝燃烧，火柴杆起引燃作用。

　　问题5：火柴杆点燃后什么时候伸入氧气瓶最为适合?书上面是如何要求的?

　　学生：火柴杆即将燃尽时

　　师：为什么?

　　引导学生回答：否则火柴杆燃烧将消耗大量氧气，以免火柴梗的燃烧消耗过多的氧气，而影响铁丝燃烧

　　问题6：铁丝为何绕成螺旋状?

　　引导学生回答：铁丝绕成螺旋状，是为了增大受热面积，提高铁丝的温度，有利于反应的进行。

　　问题7：如果你发现铁丝生锈了，你认为对实验有影响吗?如何解决?

　　引导学生回答：有影响。没有除去铁丝表面的氧化层导致铁丝不能燃烧

　　问题8：铁丝细点好还是粗点好?

　　引导学生回答：细点好。

　　分组回答：

　　师：

　　(1)各组实验是否成功?

　　(2)在实验中发现了哪此问题?组内发现了哪些问题?

　　(3)组内如何认识的?

　　(4)其它组认同否?(如果有同学们不能解决的问题教师再点拨)

　　师：通过演示实验和分组实验同学们发现可燃物在空气中还是在氧气燃烧更剧烈?

　　学生：氧气

　　师：说明氧气的化学性质是比较活泼还是比较稳定?

　　学生：比较活泼

　　师：甚至一些不能在空气中燃烧的物质在纯氧的帮助下却能燃烧，这种化学性质就是氧气的助燃性，也说是氧气能支持燃烧。

　　【课堂小结】

　　【达标检测】

氧气的性质教学设计一等奖第 4 篇

　实验目的：

　　1、初步认识实验室制取气体设计原理和方法。

　　2、学会检查实验装置的气密性，了解其原理。

　　3、学会运用酒精灯加热的方法进行氧气的制备;依据氧气的性质和用途选择收集的方法。

　　4、学会观察和分析氧气的性质。

　　5、能根据实验目的选择药品和仪器，并能在过程中注意观察与思考相结合，进行安全顺利地操作。

　　仪器：试管(5)、试管夹、试管架、单孔橡皮塞、导管、胶皮管、集气瓶(4)、镊子、药匙、酒精灯、试管刷等。

　　药品：高锰酸钾、木炭、石灰水。

　　其他用品：火柴、木条、棉花、细铁丝、抹布、废液缸等。

　　教学过程：

　　1、检查装置的气密性。

　　2、制取氧气的装置：发生装置和收集装置

　　(1)观察高锰酸钾的颜色、状态。

　　(2)装药品：试管口应塞上一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。药品应斜铺在试管底部，以增大药品的受热面积，同时便于氧气逸出。

　　(3)将试管固定在铁架台上：①根据酒精灯和水槽的高度固定试管，使酒精灯的外焰正对着试管里有药品的部位。②试管口应略向下倾斜。③铁夹应夹在离试管口的1/3处，且不要夹得太紧，以免夹破试管。④伸入试管内的导管，应只稍伸出橡皮塞即可。

　　(4)加热：先预热,后固定在装药品的部位加热.

　　(5)收集气体：导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集。

　　验满：排水法：当集气瓶口边缘冒出气泡时，表明集气瓶内水已排空，说明氧气收集满。

　　向上排空气法：把带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气收集满了。

　　(6)将导管移出水面然后熄灭酒精灯：防止试管炸裂。

　　3、试验氧气的化学性质：

　　(1)检验氧气：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃则是氧气。

　　(2)木炭在氧气中燃烧

　　将镊子夹取一粒木炭由上而下缓慢伸入集气瓶中，待火焰熄灭时倒入少量澄清石灰水，并观察现象。

　　(3)铁丝在氧气中燃烧

　　铁丝绕成螺旋状，下系一根火柴，待火焰快熄灭时由上而下缓慢伸入氧气集气瓶中，观察现象。

　　注意：不要接触到瓶底和瓶壁;瓶底要留少量水。

　　氧气的收集方法及操作注意点：

　　思考与交流：1、木条氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺，铁在空气中不能燃烧，而在氧气中能燃烧，说明物质燃烧的剧烈程度与什么因素有关?

　　2、由此得出氧气的性质如何?

　　总结归纳：氧气的化学性质比较活泼。常温或点燃的条件下，能与许多物质发生化学反应。具有氧气化性，是一种常见的氧化剂。

　　[转载]初三化学实验教案反应原理(2)用高锰酸钾(紫黑色固体)制氧气：

　　原理：高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气